试题-全国-2009_初中化学理清物质与粒子间的关系.rar

初中化学理清物质与粒子间的关系正确理解和运用物质与各种微观粒子间的构成关系与层次，是三、四单元的重点内容，也是各地学业考试命题的重点。要熟练运用这一内容，应从以下几方面进行归纳。一、建构物质与各粒子之间的关系网络图二、深刻理解“构成”的几个层次1.物质的构成。从上图不难看出，有的物质是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等物质分别由氧分子、水分子和二氧化碳分子构成；有的物质由原子直接构成，如大多数金属、部分固态非金属及稀有气体等；有的物质则由离子构成，如氯化钠、氢氧化钠等。2.分子的构成。分子是由原子构成的，同种原子构成单质分子，如O2、O3、C60；不同种原子则构成化合物的分子，如CO2、H2O、SO2等。3.原子的构成。原子一般由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子与中子构成原子核，而电子在核外作高速运动。三、弄清质子、中子、电子之间的关系数目关系。在原子中，质子数等于核外电子数，而中子数与质子数不一定相等。在同种元素的所有原子中，质子数、核外电子数都相同，而中子数则不一定相同。如氢元素的三种原子中，其质子数、电子数均为1，而中子数则分别为0、1、2。由此可见，决定元素种类的是质子数。电量关系。在构成原子的三种粒子（质子、中子、电子）中，1个质子与1个电子的电性相反，电量相等，而中子则不显电性。又由于原子内，质子数与电子数相等，因此原子的正负电量总数相等，电性相反，整个原子不显电性。质量关系。构成原子的粒子（质子、中子、电子）中，1个质子与1个中子的质量均约为，而电子的质量非常小，仅为1个质子质量的1/1836。相对于整个原子而言，电子质量可以忽略不计。因此，原子质量的大小主要取决于原子核内质子与中子数目的多少。