试题-全国-2011_2011年初中化学中考压轴题.rar

用心爱心专心1．（6分）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。实验次数123加入锌粒的质量（g）4812充分反应后剩余物质的总质量（g）103.9107.8111.8请回答下列问题：（1）第次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。解：（1）2（2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g=0.2g设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2gx=9.8g该稀硫酸的质量分数为2．（5分）小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8．8％的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。解：设样品中碳酸钠的质量为Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH1061005.0g=5.3g样品中NaOH的质量分数=×l00％=47.0％………1分答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47.0％（2）801203．（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金____________（填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。解：（1）①（2分）（2）由题意可知：Cu—Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：（2分）设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为（2分）6520.2g（2分）合金中金属铜的质量为24．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：⑴100g该溶液中含溶质________g。⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。答案.⑴15⑵5%⑶10%编号称量物反应前反应后一硬质玻璃管及所盛固体总质量76.2g73.8g二B装置总质量153.7g160.3g5．现有一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉)，小刚和小强通过实验测定样品中氧化铁的质量分数。请你回答相关问题：⑴小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：(玻璃管内的物质完全反应)由上表的数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是__________的质量。请根据B装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)。⑵为达到同样的实验目的，小强设计的方案为：将一定质量的样品于过量的稀盐酸反应，准确称量反应前、后固体和液体物质的总质量，据此可求出氧化铁的质量分数。请你分别对小刚和小强设计的实验方案进行评价(各写出一条即可)：_________________________。⑶如果小强还想计算出所用稀盐酸的溶质质量分数，请简要说明对其方案的改进方法及原因：_____________________________________________________________________。答案：⑴氧元素解：设样品中氧化铁的质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO2160132x160.3g-153.7g=6.6g=x==8g样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%1分⑵小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应⑶准确测量所使用稀盐酸的质量或体积(0.5分)。依据氢气质量可求出铁及与其反应的氯化氢的质量(0.5分)；再求出氧化铁及与其反应的氯化氢的质量(0.5分)；两部分氯化氢质量之和即为溶质质量，可计算出稀盐酸的溶质质量分数(0.5分)。5．(4分)我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示：碘相对原子质量为1