学案-江苏-2013_江苏省姜堰市蒋垛中学2013届九年级化学下册《7.rar

4课题：7.3几种重要的盐（第4课时）[学习目标]：1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；了解并能正确使用酸、碱、盐；2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、碳酸钙、氨水的主要用途；3．知道一些常用的化肥的名称和作用；能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；4．逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识；能够懂得一些解决重金属中毒的方法。[学习重点]食盐、硫酸、烧碱、纯碱、碳酸钙、氨水的主要用途[学习难点]鉴定铵根离子方法及操作[学法指导]自学自测、互学互助、导学导练[学习过程]一、导入谈话：二、自学自测：阅读课本，完成下列空白：1.写出下列物质的颜色固体类：二氧化锰、炭粉、四氧化三铁、铁粉、氧化铜；氧化铁（铁锈）；氢氧化铁；铜丝；碱式碳酸铜（铜绿）；硫酸铜粉末；硫酸铜晶体；氢氧化铜；高锰酸钾固体；红磷；五氧化二磷、氧化镁；氯化钠晶体；溶液类：高锰酸钾溶液、含Fe3+的、含Cu2+的、含Fe2+的，其他溶液。2.写出下列物质的名称或化学式，并进行分类（分为酸、碱、盐、氧化物、单质）名称氢氧化铝硝酸熟石灰生石灰水银碳酸钠化学式NH4NO3Fe(OH)2类别3.“三酸两碱”是指、、和、。三、互学：阅读P199页某些酸、碱、盐的用途及性质表，完成下表内容名称化学式生产原理主要用途主要性质硫酸（H2SO4）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3；SO3+H2O==H2SO4；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；Fe2O3+H2SO4==+；注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。盐酸（）氯气在氢气中被点燃，将生成的HCl气体通入水中Fe2O3+HCl==+浓盐酸具有挥发性；满足酸的通性烧碱（）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑纯碱制取烧碱：满足碱的通性；保存烧碱的方法：原因是：有关化学方程式：熟石灰（）石灰石→生石灰→熟石灰：熟石灰于水，可以和制取烧碱。具有碱溶液的通性。氨水（）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气，再将氨气溶于水有氨臭味，易挥发，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。具有碱溶液的通性。纯碱（）我国著名化学家开发的“联合制碱法”纯碱不是，属于类，但其水溶液呈碱性。碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3），该变化属于。碳酸氢钠（）小苏打制糕点所用的发酵粉白色晶体，易溶于水，医疗上，可治疗胃酸过多，其化学方程式：食盐（）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，属于过程。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑生理盐水的质量分数为0.9%NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因含有杂质而容易潮解。硫酸铜()色状固体，溶于水。硫酸铜晶体：色，俗名交流讨论：常见酸、碱、盐的应用【小结1】1.酸碱盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会发展。【实践应用1】1.改良酸性土壤的是；可用于金属表面除锈的是。2．配制波尔多液的是和，它们之间反应的化学方程式是，在配制时，（能或不能）在铁质容器中进行，原因是。3.检验酒精中是否含水，常加入少许无水CuSO4粉末，若白色粉末变成色，说明含水，其反应原理为（用化学方程式表示）。交流讨论：化学肥料1.依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为肥（含）、肥（含）、肥（含）和肥料（含两种或两种以上主要营养元素）等。2．氮肥、磷肥、钾肥对农作物的作用3．农家肥与化学肥料的比较【实践应用2】写出下列物质的化学式，再判断属于哪一种化学肥料：名称化学式种类名称化学式种类名称化学式种类硝酸铵硫酸钾磷酸钙硫酸铵硝酸钾硝酸钠【活动探究】实验室检验铵态氮肥常用两种方法。参考课本P202“活动与探究”中的实验1和实验2。实验操作现象记录化学方程式①将待测物与（物质）混合。闻有气味②将待测物与（物质）混合，并把放在试管口试纸变【小结2】1.该反应的本质：；2.检验铵根离子的方法：（1）将待测固体与混合研磨，放出气体，则固体中含有铵根离子。故铵态氮肥不能与、等碱性物质混用。（2）在待测溶液中滴加一定量的溶液，加热后，把的色试纸放在试管口，试纸变，则说明原溶液中含有铵根离子。3.天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气）。交流讨论：酸、碱、盐的正确使用1．多数酸、碱具有强腐蚀性，不能食用，避免直接接触。2.浓硫酸溶于水，同时放出，所以稀释浓硫酸，一定不能将倒入中，因为水的密度比浓硫酸的密度，若把水倒入浓硫酸中，它就会在浓硫酸的上面，溶解时，会使水立刻，致使硫酸液滴向而造