试题-全国-2016_2016届中考化学第二轮复习 专题七 实验探究题 类型一 影响因素的探究.doc

1专题七实验探究题类型一影响因素的探究1.物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜晶体为例进行如下探究。【提出假设】假设一：温度因素，温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素，_____________________________________。【进行实验】设计实验验证假设实验操作实验现象实验结论在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得______(填“快”或“慢”)假设二正确【反思评价】(1)在上述因素中，能改变物质溶解度影响溶解速率的因素是________。(2)用分子观点解释温度的影响__________________________________。(3)有些实验如蒸发实验中，搅拌的目的是__________________________。(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是________。2.实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论________________________________________________________【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10mL30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，(其他实验条件均相同)记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间(秒)205253实验结论______________________【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：__________________________。另一固体能与氧气发生反应，生成致密的氧化薄膜，保护内部的金属不被腐蚀，则该固体为________，它与氧气发生反应的化学方程式为____________________________。3.(’15内江)某学习小组在完成教材“实验探究9－2比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。(2)【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。③稀盐酸由H＋、Cl－和H2O组成，稀硫酸由H＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O组成。【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈。【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设①SOeq\o\al(2－,4)对铝与酸的反应有抑制作用。假设②________________________。【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：①向上述稀盐酸中加入少量____________等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。【分析与应用】(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。(2)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：①加入可溶性氯化物，②________________，③________________，④将铝片改换成铝丝。4.(’15眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，________(填装置序号)装