试题-全国-2016_中考命题研究（河北专版）2017届中考化学总复习 小专题（三）以氢氧化钠为例探究物质的变质试题.doc

1小专题(三)以氢氧化钠为例探究物质的变质1.碱变质碱氢氧化钠氢氧化钙变质原因与空气中的CO2等酸性气体反应化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O判断变质的方法检验生成物中是否有Na2CO3，如果有，则说明变质检验生成物中是否有CaCO3，如果有，则说明变质检验(1)加入过量稀盐酸，有气泡产生，证明已经变质。化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质。化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，证明已经变质：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(1)加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明已变质，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)观察容器壁上有白膜(或白色固体不溶于水)，说明已变质除去杂质加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液直到不再产生沉淀为止；过滤。反应化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH续表碱氢氧化钠氢氧化钙判断变质程度的方法(1)首先判断是否变质；(2)将变质后的生成物Na2CO3除去，再检验NaOH是否含有，如果有NaOH则为部分变质，如果没有，则为全部变质(1)首先判断是否变质；(2)将变质后的生成物CaCO3除去(过滤)，再检验Ca(OH)2是否含有，如有则为部分变质，如没有，则为全部变质判断变质的程度(1)取样品的溶液加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤；(2)向滤液中加入无色酚酞试液，如果变成红色，则为部分变质，如果不变红，则为全部变质(1)取样品加入盐酸有气泡产生，则变质；(2)取变质的样品溶于水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，如果变红，则为部分变质，如果不变红，则为全部变质【特别提醒】溶解Ca(OH)2时，不能用观察到出现白色浑浊的现象来判断是否变质。因为Ca(OH)2微溶于水，溶解时，自然会出现浑浊的现象，而不是变质后才出现白色浑浊现象。2．其他物质的变质物质变质原因判断方法H2O2化学性质不稳定，易分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑取样品于试管中，加入少量的MnO2，如果无气泡产生，则证明全部变质白磷化学性质活泼，易与空气中氧气发生缓慢氧化，而由块状变成粉末状，反应的化学方程式为4P＋5O2===2P2O5取少量固体样品点燃，若不能燃烧，则证明全部变质CaO易与空气中的H2O、CO2发生反应，生成Ca(OH)2或CaCO3，反应的化学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O取少量固体样品于试管中，加水若无热量放出，则证明全部变质续表物质变质原因判断方法归纳总结(1)物质的变质原因主要是这些物质与空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等发生反应或本身的化学性质不稳定造成的；(2)检验是全部变质，还是部分变质，只需检验变质后的生成物是否存在和该物质是否存在，就可以作出判断的结论。考点氢氧化钠的变质【例】(2016衡阳中考)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：____________【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性(2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想______不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液__________猜想二正确、猜想三不正确【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为________________。【反思交流】(1)实验室应________保存氢氧化钠。(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现____。因为Ca(OH)2是______________。【解析】氢氧化钠变质有三种情况：(1)未变质，只有氢氧化钠；(2)部分变质，既有氢氧化钠又有碳酸钠；(3)全部变质，只有Na2CO3。查阅资料为已知条件；实