试题-全国-2017_（云南专版）2018届中考化学复习 第二编 专题8 重要实验突破（精讲）练习.doc

12专题八重要实验突破一、空气中氧气含量的测定1.原理：在密闭容器中，利用红磷和空气中的氧气反应，生成固体小颗粒，让容器内压强减小，使水进入容器，测定进入水的体积，可得出空气中氧气的体积。2.该反应的化学方程式为4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5。3.实验现象：产生大量白烟，进入瓶内的体积约为瓶内空气总体积的eq\f(1,5)。4.实验结论：氧气体积约占空气总体积的eq\f(1,5)。5.注意：（1）红磷的量一定要足量，以便能充分消耗空气中的氧气。（2）容器的气密性要好。（3）打开止水夹的时机要适宜，待装置冷却到室温时再打开止水夹。（4）选择的可燃物是具备两个条件：①在空气中能燃烧；②生成固体而不是气体。（5）不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷，原因是木炭、硫在空气中燃烧生成气体，铁丝在空气中不能燃烧。（6）瓶内留少量水的原因是吸收生成的白烟，防止污染空气。6.误差分析：（1）如果测量时空气中氧气的体积小于空气体积的五分之一，可能原因有：①装置的气密性不好；②红磷的量不足；③装置未冷却到室温就打开止水夹。（2）如果测量时空气中氧气的体积大于空气体积的五分之一，可能原因有：①点燃燃烧匙中的红磷时伸入瓶内过慢；②弹簧夹没有夹或没夹紧。【例1】（2017北京中考）利用如图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。实验装置【实验1】制备气体【实验2】测定空气中氧气的含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生Ⅱ.在K1的导管口处收集气体Ⅲ.……左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水Ⅰ.光照引燃白磷Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止，Ⅲ中的操作是。（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）。【解析】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；欲使反应停止，就关闭左管中玻璃管上方的K1，左管中不断产生的气体无法排出，使管内压强变大，从而使液面与锌粒分离，反应停止；（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右管中的水进入左管中；被吸入左管的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气的体积分数为eq\f(h0－h1,h0)×100%。【答案】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；关闭K1；（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；eq\f(h0－h1,h0)×100%【问题拓展】（1）若将装置中的水换成NaOH溶液，则将白磷换成木炭来测定空气中氧气体积含量的实验也能成功。（2）装置中预先在右管里装有水，在实验过程中水起到的作用是AC。A.加快左管的冷却B.使燃烧的白磷熄灭C.防止试管炸裂二、氧气的实验室制取1.用过氧化氢溶液制取氧气：药品过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）续表反应原理（写化学方程式）2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑发生装置固液常温型反应类型分解反应收集方法排水法、向上排空气法检验氧气把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明瓶中是氧气验满氧气把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满2.用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气药品高锰酸钾（暗紫色固体）或氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末）反应原理（化学方程式）2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑发生装置固体加热型反应类型分解反应3.因为氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；因为氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。4.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤要点（1）（查）装配好仪器，要进行气密性检查。（2）（装）把高锰酸钾装入大试管中，在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。（3）（定）把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。（4）（备）把集气瓶装满水倒放在水槽中。（5）（点）加热时，先使试管均匀受热，然后对准药品集中加热。（6）（收）用排水法收集时，不能一有气泡冒出便收集，应等到气泡连续且均匀冒出时再收集，否则，会使收集的气体不纯。（7）（离、熄）收集完毕，应先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管，使试管炸裂。5.如图装置是多功能瓶，具有集气、贮气、洗气等功能。试