试题-全国-2018_2018届中考化学专题冲刺 综合计算压轴题训练（含解析）.doc

1综合计算压轴题训练1、实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）【答案】3.2g【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x2H2O2MnO22H2O+O2↑6832100g×6.8%x68/100g×6.8%=32/xx=3.2g2、某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（先发生反应）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（后发生反应）同学们开展了下列探究活动：【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？【猜想假设】Ⅰ．NaOH和Na2CO3；Ⅱ．只有Na2CO3；Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________。【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：小资料：碳酸盐一般不易溶于水，如CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如Ca(HCO3)2易溶。【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结果填入下表：溶质的化学式溶质的质量/g填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数。②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；溶质的化学式溶质的质量/gNa2CO310.6gNaHCO316.8g⑵Y8.8g84/y=44/8.8gy=16.8g3、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为（填最简比）。（2）先称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。【答案】（1）4:3；⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。【解析】（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为∶56∶14×3＝4:3；（2）解：设高铁酸钠的质量为X3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O223.533244.7gXX=66.4g答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。4、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）【答案】（1）6g；（2）12.6%。5、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为t；（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）【答案】⑴.0.98;⑵.4％.【解析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t.⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O.2×4098X0.98t＝,x＝0.8t.废液中氢氧化钠质量分数是×100％＝4％。答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。6、向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：（1）此过程产生气体的最大质量是______________；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）【答案】（1）0.4（2）10.9%。【解析】由题中信息知，（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g;（2）解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为xZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑732l33.4g×x0.4g＝,x＝10.9%。答∶（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。7、某钢铁厂实验室