试题-全国-2018_2018年中考化学《综合探究问题》专题练习卷.doc

72018年中考化学《综合探究问题》专题练习卷1．兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。【实验验证】实验步骤现象结论、分析及化学方程式（1）取少量该样品于烧杯中，加入足量的水，溶解，得到溶液A。（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。说明该固体中混有硫酸钠，写出证明有硫酸钠存在的化学方程式。（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有白色沉淀生成。说明该固体中。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是。【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是。【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复）。a．称量装置丙。b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（2）装置乙的作用是。【答案】实验步骤现象结论、分析及化学方程式（2）有白色沉淀生成；Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3。（3）有白色沉淀生成。说明该固体中混有氯化钠。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+、H+。【实验反思】排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备。【实验拓展】（1）b→a→c→b→a（2）除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰。2．小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由其中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是▲。（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式▲。（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案；小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是▲。（4）D装置中的反应完全后，再次通入空气，其目的是▲。小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下：（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：▲。【答案】（1）稀硝酸（2）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（3）ADBEC或ADBCE（4）将装置D中反应生成的二氧化碳完全排净，让E中碱石灰完全吸收（5）取上层清液少许于一支洁净的试管中，向其中滴加氯化钡溶液少许，若没有沉淀生成，则可证明氯化钡溶液已经过量。3．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行试验。实验图示生锈时间8min较长时间不生锈5min3minmin（1）通过上述实验可知，温度越高铁生锈速率越（填“慢”或“快”）；在（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。【实验二】为探究铁锈的成分，用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变量，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。（2）请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷：。（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是。（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有元素，从而推断出空气中的参加了铁生锈反应。【实验记录】铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后239.6211.4（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy·nH2O表示，则n=；若缺少D装置，x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁，带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物。（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用右图所示装置，试管内可选用的物质如下：①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水至少需要选用（填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件。请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(C