试题-全国-2018_（百色专版）2019届中考化学复习 第2编 重点专题突破篇 专题突破3 分离与除杂（精讲）练习.doc

5专题突破三分离与除杂题型特征分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好等。解题策略1.常见物质分离提纯的方法（1）固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。（2）固—液混合分离型：过滤、蒸发。（3）液—液混合分离型：蒸馏。（4）气—气混合分离型：洗气。2.分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混合物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉网3.分离和提纯物质常用的化学方法（1）气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。（2）化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。（3）沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。（4）加热（高温法：加热或高温处理混合物使杂质分解或变为气体）而除去。（5）溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。（6）吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。4.物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项（1）不能引入新杂质，杂质便于分离。（2）提纯后的物质成分只增加不减少。（3）实验过程和操作方法简单易行。（4）节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。（5）除杂试剂必须过量。（6）过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。（7）选择最佳的除杂途径。题型突破例1（2018乌鲁木齐中考）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内的为杂质）试剂操作方法A稀盐酸（稀硝酸）过量硝酸银溶液过滤BH2（HCl）浓H2SO4洗气CCu（CuO）过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥DZnSO4（FeSO4）过量Zn粉过滤、洗涤、干燥【解析】A.稀盐酸能与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去。B.浓H2SO4不能与氯化氢气体反应。C.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质。D.过量Zn粉能与溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤即可，无需进行洗涤、干燥。例2（2018海南中考）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AMnO2（KCl）加入适量的水，溶解、过滤、蒸发BBaCl2溶液（HCl）加入过量的氢氧化钡溶液，过滤CCO2（CO）通入过量的氧气，点燃DCu（CuO）加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【解析】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。B.HCl能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡，不符合除杂原则。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质。D.CuO能与适量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。例3下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤1.下列说法正确的是（A）A.用水区别NaOH、Na2CO3两种固体B.除去NaCl中的Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2C.用稀硫酸除去Ca（OH）2中的CaCO3D.可以用点燃的方法除去CO2中的CO2.下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（C）选项实验目的实验方案A除去稀硫酸中的FeSO4加入适量铁粉B除去CO2中的CO将气体通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加过量CaCO3，过滤D除去铝粉中的铜粉加适量稀硫酸、过滤3.下列除杂的实验方法中，错误的是（D）A.除去CaO中少量的CaCO3：高温煅烧B.除去CO中少量的CO2：通过足量的NaOH溶液C.除去稀盐酸中少量的稀硫酸：加适量的BaCl2溶液，过滤D.除去NaOH