新课教学案：硫和氮的氧化物(第二课时).doc

高一化学教学案
第三节硫和氮的氧化物
第二课时
一、学习目标：
1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，硝酸工业制取原理。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
二、学习重难点：一氧化氮和二氧化氮的重要性质
三、学习过程：
复习：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳两瓶无色气体？
资料：信使分子—NO
三位美国药理学家RobertF.Furchgott，LouisJ.Ignarro和FeridMurad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
思考１：NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？

二、二氧化氮和一氧化氮
１、阅读教材，填空：
NONO2化合价物理性质颜色状态气味溶解性毒性，密度其它化学性质O22NO+O2=2NO2
H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO
生成或来源（条件N2+O22NO，2NO+O2=2NO2

）
思考２：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
？

２、除一氧化氮和二氧化氧两种氮的重要化合物，还有下列几种：
氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5化合价是否酸酐（其酸）
科学探究：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
你的设计对工业生产硝酸有什么启示2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO多次氧化多次吸收制取硝酸
？
实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2KClO3=2KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑(3)(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
设计方案：

练习：写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式4NO2+H2O+O2=4HNO3

。

思考３：若试管内气体为NO呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反应方程式4NO+H2O+3O2=4HNO3

例题１：将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。
解：原混合物中含NO2的体积为V(NO2)，NO2与H2O反应生成的NO的体积为V(NO)，则原NO的体积为20mL-V(NO2)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
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V(NO2)V(NO)
V(NO)=V(NO2)
筒内所剩气体为11mL，则
20mL-V(NO2)+V(NO2)=11mL
V(NO2)=13.5mL
原混合气体中NO的体积为20mL-13.5mL=6.5mL
例题２：将盛有12mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余２mL无色气体，则通入O2的体积是
多少？

变式练习：将盛有12mLNO气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余２mL无色气体，则通入O2的体积是
多少？

例题３：一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是________．
解析本题涉及的反应方程式为：
2NO＋O2＝2NO2①
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO②
经过适当变换，可得到如下常用关系式：
将①＋②×2消去NO得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3③
将①×3＋②×2消去NO2得：
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3④
设试管体积为2，各气体体积均为1，则：

答案ha、hb、hc的关系：ha＞hc＞hb

练习：
1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （A
）
A．NO是具有刺激性的红棕色气