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原电池电极反应和电池反应方程式的书写.ppt

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原电池电极反应和电池反应方程式的书写原电池核心问题回顾1.定义:电极反应式的书写原电池正负极的判断3.定向移动方向:电子、电流、离子4、原电池的形成条件【问题1】书写原电池电极反应式的基本思路是什么?碱性锌猛电池的电极反应式和电池反应式:
负极:
Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2
正极:
2MnO2+2H2O+2e-→2MnOOH+2OH-
电池反应:
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+MnOOH
[质疑]由于体系是碱性环境,存在大量的OH-,所以生成的Zn2+立即与OH-反应生成Zn(OH)2;Zn-2e-→Zn2+,Zn2++2OH-→Zn(OH)2,把两个式子相加得出负极反应式。同理由于体系是碱性环境,不存在大量的H+与氧结合成水,MnO2中的氧只能与H2O结合成OH-书写原电池电极反应和电池反应方程式的方法:[练习][拓展]:[问题4][变式训练]5.氢氧燃料电池(酸性介质)
正极:O2+4H++4e-=2H2O
负极:2H2-4e-=4H+
总反应式:2H2+O2=2H2O
CH4燃料电池(碱性介质)
正极:2O2+4H2O+8e-=8OH-
负极:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
总反应式:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
CH4燃料电池(酸性介质)

负极:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

正极:O2+4H++4e-=2H2O
书写对于有H、O参与的原电池电极反应式的基本思路是什么?③氢氧不够,水来凑
④燃料电池绝大多数为碱性条件,因此正极反应一般为O2+2H2O+4e-=4OH-,而负极反应一般比较难写(关键)。可用总反应减去正极反应,即可得负极反应式。[拓展]:熔融燃料电池总电池反应式:
2CO+O2=2CO2
正极反应式:
O2+4e-+2CO2=2CO32-
负极反应式:
2CO+2CO32--4e-=4CO2[问题5][点拨][问题6][分析]四、书写电极反应式的常见错误:[自我检测]2、(08江苏卷)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是()
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
3、(08宁夏卷)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-
4、(08北京卷)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是()
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
5、(2005广东)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是()
	A在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
	B电池的总反应是:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
	C通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e=2O2-
	D通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
6、燃料电池有何优点?
请判断下列原电池的正负极,体会电极材料之间的“相对活泼性”能否形成原电池?
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原电池电极反应和电池反应方程式的书写

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