水的电离和溶液的酸碱性.doc

第二节水的电离和溶液的酸碱性教案
【教学目标】
1．知识与技能：
（1）知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
（2）初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
（3）掌握酸碱中和滴定概念、原理、实验操作基误差分析。
2．过程与方法：
（1）通过阅读教材了解水是一种极弱的电解质，纯水有微弱的电离，同时会写水的两种电离方程式，并了解用水的比例模型书写电离方程式，通过书写电离常数分析归纳出水的离子积。学会应用化学平衡的原理分析影响水的电离平衡的条件。
（2）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
（3）通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
3．情感态度与价值观：
（1）通过讨论水的电离平衡，影响水的电离平衡的条件以及水的离子积常数等概念培养学生辩证唯物主义观点。
（2）通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
（3）通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣
【教学重点难点】
1．重点：掌握水的电离方程式，溶液pH的概念及简单计算，中和滴定的实验操作
2．难点：溶液pH的计算和酸碱中和滴定的实验操作
【课时】5课时
水的电离与溶液的酸碱性1课时
溶液的pH及简单计算1课时
中和滴定实验原理及操作1课时
学生实验1课时
小结及习题处理1课时
【教学设计】
【思考】
1．纯水中水的存在形式是什么？
2．如果纯水中有离子存在，请写出水的电离方程式和水的电离平衡常数表达式。
3．根据常温下实验数据，计算常温下水的电离平衡常数。
【交流展示】
一、水的电离
1．在纯水中存在着H2O、H+、OH-，其电离方程式可表示为：

H2OH++OH-

H2O+H2OH3O++OH-
c（H+）·c（OH-）

c（H2O）
2．水的电离常数：K=
【讲授】因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，c(H2O)可视为常数，则c(H＋)·c(OH―)==K电离·c(H2O)。常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即KW=c（H＋）·c（OH－）25℃KW=c（H+）·c（OH－）==1.0×10－14。
3．影响水电离的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中的c(H＋)或c(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。
（2）升高温度，促进水的电离水的电离。电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H＋)和c(OH―)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH―)始终保持相等，故仍呈中性。
【练习】
纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c（H+）c（OH-）c（H+）和c（OH-）大小的比较4、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：c(H＋)H2O==c(OH―)H2OKW==c(H＋)溶液·c(OH―)溶液
二、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（常温下）：
酸性溶液：c（H+）>c（OH-），c（H+）>10-7；
碱性溶液：c（OH-）>c（H+），c（OH-）>10-7
中性溶液：c（OH-）>=c（H+）=10-7
【过渡】在初中我们都知道用pH来判断溶液的酸碱性，那么pH是怎么定义的，怎样用计算的方法确定一种溶液的pH值呢？
三、溶液的PH
1、定义：pH=－lg[c(H＋)]
中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/LpH=7
酸性溶液，c(H＋)>c(OH－)pH<7
碱性溶液，c(H＋)<c(OH－)pH>7
【练习】求下列溶液的pH值
0.01mol/L的盐酸，0.01mol/L的NaOH溶液
0.01mol/L的硫酸，0.01mol/L的Ba(OH)2溶液
4．关于溶液pH的计算
（1）直接求酸和碱的PH
1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。
2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.
【小结】PH=-lg[H+]POH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=14
（2）酸溶液稀释的计算：
[例题1]在25℃时，pH值等于4的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到10000倍后，pH值等于多少？
碱溶液稀释的计算：
[例题2]在25℃时，pH值等于10的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到10000倍后，pH值等于多少？
【小结】
（1）强酸pH=a，加水稀释10n