学案-全国-2012_九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气学案（无答案） 人教新课标版.rar

19用心爱心专心第二单元我们周围的空气课题1空气学习目标：1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3．会分辨混合物和纯净物（常见物质），4.说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。5．说出稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。6．阐述空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措等。重点：1、空气的组成，空气中氧气含量的测定。2、氮气和稀有气体在生产、生活中的应用；3、空气的污染与防治。难点：通过实验探究空气的组成。学习过程：预习导学认真阅读课文回答下列问题：1.生活中你如何证明空气的存在？2.木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有___。生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？3.二百多年前，国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。空气的组成按体积计算，大约是：、、、、。4.你能识别本节内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。5.冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？认真阅读课文回答下列问题：1．氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2．稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：3．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：4．对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：5．你知道如何防止或控制空气的污染吗？[课文阅读]课本P30“空气质量的监测和日报”我国目前计入空气首要污染物的有：记住下列物质的化学式：氮气N2、氦He、氖Ne、氩Ar、二氧化氮NO2二氧化硫SO2、一氧化碳CO学习研讨：考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完只要是保证不了原一瓶的空气（有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大，进的水就会补充外逸部分的空气即就会多B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、