试题-江苏-2016_江苏省2016届中考化学复习讲练 题型二 流程题 类型一 除杂提纯工艺流程题（13-15年真题精选，含解析）.doc

-5-类型一除杂提纯工艺流程题例(2014菏泽)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是__________，该操作的目的是______________________。(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式____________________________；步骤⑥的作用是______________________________。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：____________________________。【方法指导】此类试题常考的知识点有：基本实验操作(溶解、过滤、蒸发)、推断所加药品或加入药品的目的、某未知物质的化学式(多为沉淀)等。解题时首先要搞清实验目的，然后沿着流程图一步一步解读，弄清楚每一步的操作及结果。需要注意的还有所加试剂的量，若过量应在下一步中除去，最后结合其他知识进行解答。针对训练1.(2015资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：第1题图请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是________；Y溶液中溶质的化学式为：______________。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)______________________。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____________________。2.(2015株洲)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：第2题图(1)上述步骤是试剂①应过量，理由是____________________。(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式_____________________。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A________，B________。3.(2015攀枝花)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示：图1图2第3题图(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是________(填离子符号)，其反应的化学方程式为：__________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量________(填名称)除去。(2)操作a的名称是________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是________℃以下，因为Na2SO4的溶解度________________________。4.(2015苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。eq\x(溶解)→eq\x(操作Ⅰ)→eq\x(蒸发)①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。②在蒸发过程中，待______________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。第4题图①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是____________________________________(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是____________________。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。5.(2013宿迁)“侯氏制碱法“制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如图1所示)第5题图1则：(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)溶液M中含有的阳离子有________。(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是_______________