化学选修四-第一章复习-经典教学教辅文档.ppt

选修4第一章复习第一章化学反应与能量（3）在化学反应中，与这两个过程所吸收和放出的能量，因此化学反应必然伴随着．考点2：反应热和焓变1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H1=-Q1kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H2=-Q2kJ/mol
（A）Q1>Q2 （B）2Q1=Q2
（C）2Q1<Q2 （D）Q1=Q22、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（06江苏高考题）
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①B④C②③④D①②③考点3：放热反应和吸热反应2.计算方法：4.常见的吸放热反应已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放热431kJ。下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=
183kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=
－183kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=
－183kJ·mol－12.下列说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应考点４：热化学方程式的书写自主体验
1．(2011年辽宁抚顺高二月考)下列说法错误的是()
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol
表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是：
A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)△H＝+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ·mol-1
C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-14、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为:
A.+8Qmol·kJ-1 B.+16Qmol·kJ-1
C.-8Qmol·kJ-1 D.-16Qmol·kJ-1考点5：燃烧热、能源（4）定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如：
C－CO2(g)H2－H2O(l)，P－P2O5(s)S－SO2(g)．(2014·广东执信中学高二期中考)下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是()
A．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/mol

B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s)ΔH<01、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO