物质的量教学设计-经典教学教辅文档.docx

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第二章海水中的重要元素——氯和钠
第三节物资的量
第一课时
教学目标：
知识目标
1、使先生了解物资的量及其单位，了解物资的量与微观粒子数之间的关系；
2、使先生了解阿伏加德罗常数的涵义；
3、使先生了解学习物资的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标
1、经过教学的成绩性，创设探求情景，添加先生自动求知的精神，培养学
生归纳推理、归纳推理的能力；
2、运用化学探求过程，激发先生的学习兴味；
情感态度目标
1、经过概念的引入、推导及运用，培养先生置信科学、尊重科学、依托科学的思想。
2、培养先生学习自然科学的兴味及不断进取、创新的优秀品质。
教学重点：物资的量的基本概念、单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的意义。
教学难点：物资的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的计算。
教学方法：多媒体技术，成绩探求法，类比法，讲练结合。
教学过程：
成绩导入：我们知道一双鞋有2只、一盒香烟有20支、一扎啤酒有9瓶，那么一滴水有多少个水份子呢？
老师：我们能不能用高倍显微镜去一个一个地数呢？
先生回答：分子很小，显微镜视野太小很难完成。
老师：今天这节课我们就来探求这个成绩。首先我们将全班同学分为两大组完成基础知识的铺垫。，1、2、3、4组为A组，5、6、7、8组为B组。下方我们进行任务分配：
任务A组B组1.物资的量的概念是甚么？用甚么符号来表示？摩尔质量的概念是甚么？用甚么符号来表示？2.物资的量的单位是甚么？又用甚么来表示。摩尔质量计算公式是甚么？3.摩尔的标准是甚么？阿伏伽德罗常数又是指甚么？符号是甚么？可以用甚么来表示？摩尔质量的单位是甚么？4.我们如何来确定必然数目微观粒子的物资的量呢？如何计算摩尔质量？摩尔质量与绝对原子（分子质量）有甚么关系？小组讨论：
小组展现：A组
甲同学：物资的量是个物理量，它表示含有必然数目粒子的集合体，符号为n
乙同学：物资的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol
丙同学：摩尔的标准就是6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数就做阿伏伽德罗常，符号是NA
用6.02×1023mol-1来表示，
教师总结：如同长度、质量、工夫、电流一样，物资的量也是一个物理量，用来表示微观粒子的集合体。他的的单位是摩尔，摩尔的标准是阿伏伽德罗常数NA这个常数的数值是6.02×1023，单位是mol-1
板书：物理量：物资的量n

单位：摩尔mol

标准：阿伏伽德罗常数NA6.02×1023mol-1
讲解：6.02×1023是个非常大的数字，它有多大呢？打个比方，如果把6.02×1023粒大米分给全球70亿人一同吃，每人每天吃一斤，大概要吃12万年。所以摩尔这个单位不合适描述宏观物资，它所描述的该当是原子、分子、离子、原子团、和质子、中子、电子等微观粒子。比如我们可以说1mol中子，2mol分子但是不可以说5mol大米。由于大米是个一个宏观物资。
设问：我们曾经知道1mol任何物资的粒子数亩等于阿伏伽德罗常个，那么几摩尔粒子的数目就等于几倍的阿伏伽德罗个。如果已知物资的量那我们如何来计算微观粒子的个数呢？
公式总结：N=n·NA
练习：
1．1molH2所含氢气分子的个数______________。
2．2mol氢分子含_____________个氢原子。
3．1molSO42-是_______________个硫酸根离子。
4．0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为_______________。
5．1molH2O中有________________个电子。
设疑：已知物资的量我们能够计算微粒个数，反过来，能否根据微观粒子的个数来求得粒子的物资的量呢？
公式推导：n＝
练习：
1、3.01×1023个O2含_______________mol氧气分子

2、1.204×1024个H2含_______________mol氢气分子
教师：如果已知了一滴水的物资的量那A组同学的就能很快计算出这滴水中分子的个数，可是如何得知这滴水的物资的量呢？需要B组同学解决摩尔质量这个难题。下方我们听B组同学的讲解。
B组：
甲同学：单位物资的量的物资所具有的质量叫做摩尔质量，用M来表示。
老师类比分析：大家也学过密度，学过速度。密度指的的是单位体积的质量，可以用公式
密度=质量/体积，速度指的是单位工夫所行驶的路程，可以用公式速度=路程/工夫来计算。那摩尔质量来计算呢？且听乙同学慢慢道来。
乙同学：
摩尔质量＝用符号表示即为M＝
老师分析：由于质量的单位通常为g，物资的量的单位通常为mol，所以物资量的单位是甚么？
丙同学：g/mol或者Kg/mol
老师：如何计算摩尔质量呢？
丁同学：课本已知Na的摩尔质量是23g/mol
KCl的摩尔质量是74.5g/mol
Cl2的摩尔