元素周期律教案-经典教学教辅文档.docx

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必修Ⅱ第一章物资结构元素周期律
第二节元素周期律（第2课时）
一、教材分析：
元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学的重要内容，在本节中，经过学习这部分知识将更加细化，理论性更强，体系更加残缺。先生曾经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物资结构知识，这些内容将为本节的学习奠定了必然的基础。经过学习，可以使先生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解，同时，作为理论指点，先生能更好的把无机化学知识零碎化、网络化。本节内容以第三周期为例，经过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律的概念。
二、教学目标：
1、知识与技能：
（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
（2）经过实验操作，培养先生实验技能和动手操作能力。
2、过程与方法：
（1）经过先生的自主探求学习归纳总结元素周期律。
（2）自主探求，经过实验探求，培养先生探求能力。
3、情感、态度与价值观：培养先生辨证唯物主义观点：量变到量变规律。
三、教学重点难点：
重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探求能力的培养。
四、学情分析：
元素周期律是元素性质呈现周期性变化本质的揭示，也是高中化学的基础理论内容，经过本节的学习，可以使先生对之前学过的知识进行概括、综合、完成由感性认识上升到理性认识。元素性质的周期性变化可以从材料进行分析而得出结论，所以，要留意激发先生的学习自动性，让先生本人动手进行探求实验（钠、镁、铝元素的化学性质的比较）得出结论，具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由先生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让先生浏览材料本人去分析卡片（Si、P、S、Cl元素的性质现实）材料获取信息或观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。
五、教学方法：探求、讨论、归纳、总结等方法
六、课时安排：1课时
七、教学过程
（一）情景导入，
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的次要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展现：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
[推进新课]
师：上节课我们曾经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们能否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，经过化学实验来判断元素的金属性强弱。
（二）合作探求，
【探求实验一】
(一)、Na、Mg、Al和水的反应
1、在烧杯中加100mL的蒸馏水并滴入几滴酚酞试液，然后取黄豆大的一
块钠放入其中观察景象
2、分别取一小段镁带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察景象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察景象。
表（一）Na、Mg、Al和水的反应
钠镁铝与冷水反应
与沸水反应景象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑与水不反应结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。【探求实验二】
(二)、Mg、Al和盐酸的反应
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察景象。

表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较
MgAl景象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的H2反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈【探求实验三】
(三)、Mg(OH)2的性质
取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：
表（三）Mg（OH）2的性质
加入NaOH加入稀盐酸反应方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O结论沉淀不溶解沉淀溶解结论Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠Mg（OH）2能溶于盐酸【探求实验四】
(四)、Al(OH)3的性质
取一支试管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液最少产生大量的Al(O