离子反应电子教案-经典教学教辅文档.doc

/NUMPAGES18

主备人：审核人：
课题§2-2离子反应课时2课型新授课三
维
目
标知识
与技能1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2.了解电解质和非电解质的概念。
3.让先生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。过程
与方法1.经过对比实验“几组物资的导电实验”，初步学会构成概念的分析方法。
2.引导先生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，经过独立考虑探求碱与盐的定义。
3.经过组织先生实验探求的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存成绩。情感态度与价值观1.经过实验激发先生学习化学的兴味和情感。
2.培养先生严谨求实、勇于探求的科学态度。
3.对先生进行透过景象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点1.电解质的概念。
2.离子方程式的书写。教学难点1.电解质与非电解质的区别。
2.离子反应发生的条件的探求。教具或课前预备多媒体、PPT教学设计二次备课（手写）新
课
导
入按照物资的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物品种的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下方，我们就来学习离子反应。教
学
过
程［板书］第二节离子反应
［投影1］据初中所学判断，以下物资中能导电吗？为甚么？请大家考虑。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
［讲］石墨、铜能导电，是由于其中有自在挪动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是由于其中有自在挪动的离子存在。这些自在的离子是如何产生的呢？为甚么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一同进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了甚么变化。
［投影2］NaCl的溶解和电离

［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时分，水份子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体以后，水份子包围固体溶质并分布在固体表面。水份子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时分吸收了必然的热量，请大家留意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水份子的作用下发生水合，生成了能够自在挪动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这类产生自在挪动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的景象，这个景象本质上是氯化钠在水份子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自在挪动的离子在电场的作用下定向挪动，就是他们能够导电的本质缘由。
[过渡]如今我们不仅知道溶液里面自在挪动的离子是怎样产生的，也知道了溶液导电的缘由。一个成绩的解决是另一个成绩的产生。
［诘问］那么大家知道甚么样的物资在甚么条件下可以电离产生自在挪动的离子？也就是说那些物资在甚么样的情况下可以导电呢？
[板书]1、电离：酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融形状
［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，阐明他们可以电离出自在挪动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融形状下也能电离而导电，因而我们根据这个性质把能够在水溶液里或熔融形状下能导电的化合物统称为电解质。
［板书］2、电解质：在水溶液里或熔化形状下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融形状下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［投影3］
下方叙说正确的是()
A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质
D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
E、Cu能导电，所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
［投影4］留意事项：
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物资不必然是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是必然条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因而也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3、NH3.H2O是电解质。
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以