酸、碱、盐在水溶液中的电离 教案-经典教学教辅文档.docx

北京师范大学鄂尔多斯附属学校高一化学
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第二章化学物资及其变化
第二节第1课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教案
一、教材分析
本节是先生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应本质、选修四电解质溶液的学习奠定了必然的基础。
二、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
（2）了解电解质导电的缘由，会书写电离方程式。
（3）从电离角度认识酸、碱、盐。
2、过程与方法：
（1）经过类比，理解电解质和非电解质的区别。
（2）经过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
3、情感态度与价值观：经过概念的学习，培养严谨的科学态度。
三、教学的重难点
1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
2、难点：电解质、非电解质的判断。
四、教学方法
引导探求法、讲授法
五、教学设计
教学程序教学过程设计设计意图复习引入【复习引入】学习物资的分类这节课时，我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物，这里的化合物分类标准是根据“化合物的化学性质”但是分类标准不一样，分类结果也会不相反，那“化合物”还可以根据其他标准分类吗？这节课我们将学习化合物的另一分类。
【板书】第二节离子反应
【讲述】在初中，学过酸、碱、盐如NaCl、NaOH溶于水可导电。不仅如此，NaCl、NaOH晶体加热到熔化（称为熔融形状）一样也能够导电，我们把这类在水溶液或熔融形状下可导电的化合物称为电解质。
【板书】电解质：在水溶液或熔融形状下能够导电的化合物。
【分析】由定义可以知道，电解质的前提是化合物，只需不是化合物，那么该物资肯定不是电解质，“或”表示只需满足其中一个条件导电即可。
【习题】判断哪些是电解质？
①铜②盐酸③HCl④固体NaCl⑤BaSO4⑥Na2O⑦H2O⑧C2H5OH
【总结】根据上题总结常见的电解质有酸、碱、盐，活泼金属氧化物（Na2O、CaO））和水。
【过渡】上题中C2H5OH虽然是化合物，但是它在水溶液中不导电，熔融形状下也不导电，我们称为“非电解质”。
【板书】非电解质：在水溶液和熔融形状下都不能导电的化合物。
常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分无机物（蔗糖、乙醇等）及NH3。
【讲述】到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融形状下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。

【练习】根据定义，判断对错？
①铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。（×）
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。（×）
③晶体CaO不能导电,所以它不是电解质。（×）
④BaSO4难溶于水，是非电解质。（×）
对应知识小点：
1、对应①电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（导电的不必然是电解质）
2、对应②电解质导电必须是化合物本身能电离出自在挪动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物资导电。（例如CO2SO2、）
3、对应③电解质并不是在一切形状下都能导电。（电解质不必然可以导电。）
4、对应④能否是电解质与溶解度无关（BaSO4）。巩固上节课知识，并经过实验激发先生学习化学的兴味。
让先生学致运用，加强巩固，也为电解质、非电解质的归类作铺垫。成绩
探求【过渡】我们知道电线中的金属可以导电，那金属导电的缘由是？
【回答】金属导电→自在挪动的电子，酸、碱、盐水溶液“电离”→自在挪动的离子
【过渡】那甚么是电离，是否是“通电使其分离”。
【板书】三、电离：电解质离解成自在挪动的离子。
条件：溶于水或加热熔化，并非“通电”。
【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-经过静电作用按必然规律紧密地排列所构成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自在挪动，因而晶体不能导电。
②NaCl溶于水时，由于水份子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并构成了自在挪动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
③同理，熔融形状NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因而有自在挪动的离子。
【副板书】
1、NaCl晶体不能导电：晶体中→离子不能自在挪动→不导电
2、NaCl溶液能够导电：水溶液中→离子能自在挪动→导电
3、熔融NaCl能够导电：熔融→存在能自在挪动的离子→导电设疑，加深先生对电离的理解。
培养先生分析能力。体验解决成绩的乐趣。电离【过渡】化学反应可用化学方程式表示，一样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是