金属的化学性质-经典教学教辅文档.doc

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课题2金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，和与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学成绩。
二、知识预备
对你熟习的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？

三、学习探求
[自主学习]
写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。

从化学的角度解释“真金不怕火炼”

[交流学习]
1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的景象，按金属活泼性由强到弱的按次将其排列。
[精讲点拨]
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀功能，其化学性质较活泼而非不活泼。
[实验探求]1．先生分组完成课本10页中探求，填写下表。
金属景象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁
锌
铁
铜2．考虑与讨论
（1）上述实验过程中，为甚么金属颗粒大小要基本相反？酸的量及酸的质量分数要相等？

（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱按次。

[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸能否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要留意控制好条件，要保证在相反条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结甚么叫置换反应。

（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。

4、先生完成课本11页中探求，填写下表。
实验景象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中讨论：
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是甚么？它们属于哪种反应类型？

（2）经过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性按次如何排列？

（3）经过以上学习探求，你获得了哪些判断金属活动性按次的方法？

四、达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上如今的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很不变B．很活泼C．易氧化D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下叙说：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存残缺，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的按次是。
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与充足的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。

五、能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止净化，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、
。
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)经过比较、分析，可以发现上述四个反应有类似的地方，均属于反应。
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个类似的地方：。
（2）分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的按次是。
（3）用一样的思想分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性按次由强到弱的是
。
六、课堂小结
谈谈你这节课的播种、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

课后练一练
必做题
1、以下物资在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）
①镁②硫③铁④磷⑤铜
A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤
2、以下不能由金属和酸直接反应得到的物资是（）
A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜
3、以下反应类型中，必然有单质参加的反应是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应
4、要除去铜粉中混有的少许铁粉，以下物资不合适的是（）
A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水
5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒巨大的