初中化学九年级下册 8.2 《课题2 金属的化学性质》-经典教学教辅文档.doc

金属的化学性质
教学目标
1、知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，和与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学成绩。
（3）能用金属活动性按次对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性按次解释一些与日常生活有关的化学成绩。
2、过程与方法：
（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探求的方法，学会运用控制实验条件探求金属活动性按次。
（2）学习经过对实验景象进行挑选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：
（1）经过对五彩纷呈的化学景象的观察，激发先生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴味。
（2）培养先生的合作认识和勤于考虑、勇于创新理论、严谨求实的科学精神。
教学重难点：
重点：金属活动性按次的理解和运用。
难点：(1)用置换反应和金属活动性按次判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性按次解释某些与生活有关的化学成绩。
教学方法：
实验探求法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
教学思绪：
以实验为基础，经过先生分组实验，让先生仔细观察，记录景象。在教师的引导和提示下，由先生总结出金属的化学性质；经过不同金属与酸反应地剧烈程度不同，总结出金属活动按次。经过观察盐酸或硫酸与一些金属反应的化学方程式的特点，如（镁、铁、锌与酸的反应），归纳出置换反应的概念，最初做一些习题巩固本课题的知识。
教学预备：
多媒体课件、试管、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸。
课时安排：1个课时
教学过程：
新课导入：【旧知回顾】
一、写出以下金属和氧气反应的化学方程式，并写出景象
①镁在空气中燃烧
②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
③铁在氧气中燃烧
④铜在空气中加热
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之。
【过渡】：【设问】金属与酸和某些盐溶液的反应景象能否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出本人的假设，设计实验方案，经过实验来探求这个成绩。（事前预备好的实验仪器和药品放在先生课桌上）
先生分组实验【提示】
按操作规范进行实验，认真观察景象。
【巡查、指点实验】
讨论:1、如何控制实验条件?
2、如何运用比较方法?
3、如何搜集并记录实验信息?
第一组做金属与稀盐酸反应并完成下表
金属与稀HCl现象反应的化学方程式镁与稀HCl铝与稀HCl锌与稀HCl铁与稀HCl铜与稀HCl
第二组做金属与稀硫酸反应
金属与稀H2SO4现象反应的化学方程式镁与稀H2SO4铝与稀H2SO4锌与稀H2SO4铁与稀H2SO4铜与稀H2SO4
讨论交流实验景象
【板书】：
二、金属活动金属活动性
①上述金属的活动性按次Mg＞Al>Zn＞Fe＞Cu
②判断金属活动性的方法一：金属与盐酸（硫酸）反应剧烈程度。
【课件展现】：
先生讨论交流后，为了加强先生对实验景象，实验过程的理解，我还用多媒体辅助教学动画展现，将知识再现。
【随堂反馈】：
1、将以下金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）
A、FeB、MgC、ZnD、Cu
2、以下物资不能由酸和金属直接反应得到的是（）
A、FeCl2B、MgCl2C、FeCl3D、ZnSO4
3、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入
充足的稀硫酸，其中不反应的是①，反应产生气体速度最快的是②；
产生气体最多的是③铁溶于稀硫酸后，溶液呈④色．

【课件展现】：
考虑：你能看出以下反应有何特点？
单质+化合=化合+单质

【先生分析教师板书】：
三、置换反应
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、表达式：置换反应A+BC==B+AC
反应类型的比较
化合反应A+B+……==AB……
分解反应AB……==A+B+……
置换反应A+BC==AC+B
【随堂反馈】：
1、以下反应不属于置换反应的是（）
A、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B、CO+CuO△Cu+CO2
C、C+2CuO高温2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

【板书设计】：课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
二、金属与盐酸（硫酸）的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应：A+BC→AC+B
【布置作业】：考虑钠在空气中燃烧的毕竟产物