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第一节钠及其化合物
一、教学目的
了解钠和铝的物理性质。
掌握钠、铝和氧气反应。
了解过氧化钠的性质及用途。
了解氧化铝的性质及用途。
经过实验培养先生的观察能力和思想能力。
重点、难点
重点:钠与氧气的反应,铝与氧气的反应。
难点:钠、铝与氧气反应的本质(氧化还原反应)的分析
教学方法
演示-讨论-探求法
教学过程
〔引入〕从元素周期表中金属所占五分之四及金属与人们生活的密切关系引入
第一节钠及其化合物

〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物资的性质。在研讨物资性质的过程中,常常还经过实验来验证对物资性质的预测或探求物资未知的性质。

〔讨论1〕举例阐明金属金属能发生哪些化学反应

〔先生讨论〕(1)金属与氧气的反应;
(2)金属与酸的反应;
(3)金属与一些盐溶液的反应
(4)跟其他非金属单质等的反应

〔投影〕一、金属与氧气的反应
〔演示〕实验2-1观察金属钠
考虑以下成绩:
1、金属Na可以用小刀切,阐明Na的硬度怎样?
2、金属Na为甚么要放在煤油中保存?
3、金属Na在煤油中沉下去,这阐明甚么?
〔发问〕经过实验观察,你能不能简单地描述钠的物理性质?
(雪白色、有金属光泽的固体;硬度小,可以用小刀切割等等。能导电)
〔讲解〕钠在空气中反应的化学方程式为:4Na+O2==2Na2O(白色固体)
〔演示〕实验2—2把一小块钠放在坩埚上加热,有甚么景象?
景象:先熔化成雪白色的小球,然后,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体---过氧化钠(Na2O2)
化学方程式:2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)
〔分析〕金属Na在氧气中燃烧,发生反应生成的过氧化钠中Na元素是(+1)价,氧元素是(-1)价。

实验内容实验景象产物金属钠在空气中放置很快变暗,最初生成白色国体Na2O金属钠在空气中加热剧烈燃烧,生成淡黄色固体Na2O2〔讨论2〕1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在空气中加热与氧气反应的景象和产物不同对你有甚么启示?理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中,还有因条件改变而影响实验结果的情况吗?

〔演示〕科学探求实验:钠与水的反应
〖板书〗二、金属与水的反应
〖科学探求〗钠与水的反应
〔演示〕在烧杯中加入适当水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一块绿豆打的金属钠放入水中,迅速盖上玻璃片,观察景象,分析景象。

实验景象分析结论浮融游响红〖结论〗2Na+2H2O====2NaOH+H2
灵活记忆:浮融游响红(芙蓉又想红)
〔讨论3〕如何改进实验安装搜集到的气体,并验证为氢气?
〔先生讨论〕方法1
方法2
方法3
〔讨论4〕如今你明白为甚么要把钠保存在煤油或白腊油中吗?
〔练习〕1.对金属与氧气的反应,以下说法正确的是(CD)
A、都能在常温下反应B、都不能在常温下反应
C、都生成氧化物D、有的金属生成过氧化物
2.以下所述,与实验室将少许金属钠保存在煤油中的缘由不相关的是(B)
A、钠易与空气中的氧气、水份等反应
B、钠的密度比水小不能沉到瓶底
C、钠不与煤油反应且密度比煤油大
D、钠不与汽油反应,但汽油易挥发
3.以下说法,正确的是(AD)
A、地球上的绝大多数金属元素都以游离态存在
B、多数金属的化学性质比较活泼
C、地球上的绝大多数金属元素都以化合态存在
D、多数金属的化学性质不活泼
作业:1、课本P45第5题
2完成《知识.方法.能力测评》卷10有关内容





第二课时

一、教学目标和评价目标
1、教学目标
(1)经过对氧化钠的分类认识其化学性质。
(2)经过过氧化钠在潜水中的运用和物资组成、化合价角度分析认识其特殊性;
(3)经过对比两种氧化物的组成和化合价,结合性质认识两种氧化物的不同。
2、评价目标
(1)经过对氧化物的归类,结合对同类物资CaO性质的认识,经过对滴水生火和吹气生火的分析交流诊断和发展先生认识物资的程度(孤立程度、零碎程度)。【单一认识物资还是零碎分类的角度认识物资】
(2)经过从物资组成和结构的角度对比两种物资的性质,诊断和发展先生对物资性质认识的进阶程度(物资程度、微粒程度)。
(3)经过对验证明验的设计,诊断和发展先生对物资性质认识的进阶程度(物资程度、微粒程度)。
二、教学与评价思绪

三、教学流程
Ⅰ旧识
【学习任务1】类比氧化钙的知识认识氧化钠的物理和化学性质。
【评价任务1】诊断和发展先生认识物资的程度(孤立程度、零碎程度)。

Ⅱ新知
【学习任务2】经过过氧化钠物资组成、化合价角度分析认识其特殊性。
【评价任务2】经过2个日常生活的事例诊断和发展先生实验探求的程度(定性程度、定量程度)。
Ⅲ新旧对比
【学习任务3】经过对比两种氧化物的组成和化合价,结合性质认识两种氧化物的不同。
【评价任务3】经过从物
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