学案-全国-2013_九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》学案（2）（无答案） 新人教版.rar

学习内容第九单元溶液课题2溶解度（2）学习目标1.知识与技能了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3．情感态度与价值观(1)认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。学习重难点1．理解溶解度的概念。2．正确理解固体物质溶解度的概念。3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________；少数物质的溶解度随着温度的升高而________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________．3．影响气体溶解度的因素有________和________．气体的溶解度随温度升高而________；随压强的增大而________．4．影响固体物质溶解度大小的因素有（）①溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的性质⑥溶剂的质量A．①③⑤B．①②⑤C．①④⑥D．②③⑥二、课堂探究合作探究一：固体物质在水中的溶解能力问题讨论2、媒体使用：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?（3）向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。5、[投影]溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本。溶解度/g一般称为＜0.01难溶0．01～1微溶1～10可溶＞10易溶合作探究二：溶解度曲线1、问题讨论：（1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么?（2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?2、媒体使用：课本上的图表3、交流：可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。4、展示：溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小合作探究三：气体物质的溶解度1、问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。说明气体的溶解度还与什么有关?（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?2、交流：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。（3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?[学生讨论发言]气体的溶解度：(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。三、达标检测1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．加入溶剂2．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中