人教版化学上册计算题、工业流程、实验题题模拟试卷及答案.doc

一、初中化学计算题
1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55
(1)发生反应的化学方程式为:_______。
(2)生成氧气的质量是:_______。
(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。
(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。
(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。
2．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。

（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：
反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g计算：
①此过程产生CO2的质量是g。
②样品中NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）
（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m。则样品中NaHCO3的质量分数的计算式是（用含m的代数式表示）。（反应的化学方程式为：）
3．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：

查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
（1）将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：________。
（2）滤液中硫酸铜的质量分数？_______（写出必要的计算过程）
二、中考化学流程题
4．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：

已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A空气BH2O2CMnO2DO2
（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
5．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4
（产品制备）
（1）流程图中X的化学式_____；
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。
（组成测定）
小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。

查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2
②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；
②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；
③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；
④打开活塞，继续通一段时间空气；
⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
（3）完善上述实验步骤①中的填空：_____；
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。
（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。
（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜