试题-辽宁-2015_辽宁省沈阳市铁路实验中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题.rar

-7-沈阳铁路实验中学2014—2015学年度上学期期中考试高一化学考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分，共计60分)1、由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（）A.如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B.如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液C.如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D.如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差92．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和,短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增。下列说法正确的是（）A．元素Q所形成的氧化物只有一种B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．氢化物的稳定性：A>M3．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）A．气态氢化物的还原性为H2T<H2RB．L2+与R2-的核外电子数相等C．M与T形成的化合物不具有两性D．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q4．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CD3ABEFA．D的氢化物比E的氢化物稳定B．A、B、E三种元素的原子半径：E＞B＞AC．六种元素中，C元素组成的单质和氧化物都是原子晶体D．C、E、F的氧化物对应的水化物的酸性依次增强5．已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2-和R—，N2+和R—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．对应气态氢化物的稳定性M＞RB．R元素的最高正价一定为+7价C．离子半径：M2-＞R—＞N2+D．还原性：M2-<R－6．有A、L、Z、W、Q五种短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+与Q2—具有相同的电子层结构；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z2—＞W—。下列说法中，正确的是（）A．元素L、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体B．由于W、Z、Q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．A、Q两种元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D．元素W和Q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂7．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3<PH3<AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>NA．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦8．已知，aK(n-1)＋、bLn＋、cWn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D9．下列有关能量的叙述不正确的是A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283．0kJ／mol10．以下关于下图说法正确的是()A．上图表明催化剂可以改变反应的热效应B．上图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．上图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．上图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒11．已知下列热化学反应方程式：()①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218k