陕西省扶风县法门高中届高三化学一轮复习精品化学平衡名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件.pptx

第三节化学平衡
溶解平衡化学平衡状态化学平衡状态难点突破难点突破结论
——假如反应前后气体化学计量数之和不等，到达平衡状态后：气体总物质量、总压强、总体积和平均相对分子质量不再改变。
——假如反应前后气体化学计量数之和相等，（即体积不变反应），从开始到平衡状态，气体总物质量、总压强、总体积一直不变难点突破2.等效平衡规律：
恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？

N2+3H22NH3A.1mol3mol0molB.0mol0mol2mol
C.0.5mol1.5mol1molD.1mol3mol2mol
E.0.75mol2.25mol0.5mol2.等效平衡规律：
（1）恒温恒容时：对各不相同起始状态，能够把一边“归零”，经过可逆反应化学计量数比换算成同二分之一边物质物质量，假如数值与原平衡相同，则两平衡等效。2.等效平衡规律：
恒温恒压时（即体积可变），判断哪些是等效平衡？
N2+3H22NH3
A.1mol3mol0molB.2mol6mol0mol
C.0mol0mol4molD.0.5mol1.5mol1mol
E.1mol3mol2mol2.等效平衡规律：
（1）恒温恒压时（即体积可变）：对各不相同起始状态，也能够把一边“归零”换算成同二分之一边，只要各物质物质量之比相同，则两平衡等效。