化学平衡a医学知识讲座培训课件.ppt

化学平衡a医学知识讲座本章小结（续）本章小结（续）计算反应热本章小结（续）本章小结（续）第四章化学平衡（ChemicalEquilibrium）二、化学平衡的概念H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)(二)化学平衡的鲜明特点★平衡状态是两种相反趋势导致的折中状态二、化学平衡的概念（续）二、化学平衡的概念（续）（二）平衡常数（续）（二）平衡常数（续）（二）平衡常数（续）（二）平衡常数（续）①平衡常数只是温度的函数，而与反应物或产物的起始浓度无关（三）经验平衡常数与相对平衡常数（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）(pDdpEe)
(pAapBb)Kp=Kc(RT)d+e-a-bKp=（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）

定义：“标准压力”为p
“标准（物质的量）浓度”为c
“标准质量摩尔浓度”为b（或m）
“标准物质的量分数”为x

SI制规定：
p=1×105Pa（旧：101325Pa）
c=1mol·dm-3溶质/溶液体积
b=1mol·kg-1溶质/溶液质量

在任何单位制中，X=1（即表示“纯物质”）则混合气体中气体i的相对分压为:
pir=pi/p
溶液中溶质i的相对（物质的量）浓度为：cir=ci/c
溶液中溶质i的相对质量摩尔浓度为：bir=bi/b

(上标r–relative相对的)
显然：pir、cir、bir量纲为1、单值！溶液反应：
aA(aq)+bB(aq)=dD(aq)+eE(aq)

则:Kcr=——————————————

Kcr=———————设一理想气体（无体积，无分子间力）反应为：
aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)杂相反应：
aA(s)+bB(aq)=dD(g)+eE(aq)

则:K杂r=————————————
（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）已知25℃时反应
（1）2BrCl(g)Cl2(g)+Br2(g)的
（2）I2(g)+Br2(g)2IBr(g)的
计算反应（3）2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)的Question（四）化学平衡的特点：转化率与分压定律三、与“平衡常数”有关的计算（续）三、与“平衡常数”有关的计算（续）三、与“平衡常数”有关的计算（续）3-2反应的自由能变化与平衡常数的关系一、Van’tHoff化学反应等温式（续）一、Van’tHoff化学反应等温式（续）一、Van’tHoff化学反应等温式（续）一、Van’tHoff化学反应等温式（续）一、Van’tHoff化学反应等温式（续）从Qpr与Kr关系判断反应自发性△G=RTln（Qpr/Kr）△rGm(298K)=－103.8kJ∙mol-1＋
(0.00831kJ∙mol-1·K-1)(298K)ln0.01
=－103.8kJ∙mol-1－11.4kJ·mol-1
=－115.2kJ∙mol-1二、多重平衡原理二、多重平衡原理(续）(2)NO2=NO+½O2△Gø2=+35.3kJ.mol-1

△Gø=0
△Gø

SO2+NO2=NO+SO3△Gø=△Gø1+△Gø2
=-35.6kJ.mol-1

(1)SO2+½O2=SO3△Gø1=-70.9kJ.mol-1