试题-全国-2007_高考化学第一轮复习 实验设计与评价.rar

用心爱心专心122号编辑7高考化学第一轮复习实验设计与评价巩固·夯实基础●网络构建●自学感悟1.设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：Cl2＞FeCl3＞KI，可选用的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、KI溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、FeCl2溶液、H2O2、水等。所需仪器自由选择。简述实验步骤、现象、结论。答案：①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3;②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI。（其他设计正确的也可）。2.（1）以银为原料制备AgNO3的过程是：银和浓度为50%—60%的HNO3作用，反应放热，待反应平稳后适当加热而后冷却得AgNO3晶体。①写出银与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式。②从反应方程式看用浓HNO3和稀HNO3与银作用，哪种硝酸利用率高？为什么生产上用浓度为50%—60%的硝酸（较浓）？③工厂生产时使Ag和HNO3哪种过量更易控制？简述原因。（2）工业上常用如下三种方法制备磷肥：①以磷矿石〔主要成分Ca3(PO4)2〕和浓硫酸为原料制备过磷酸钙。②过磷酸钙中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低。现仍以磷矿石为主要原料制备不含CaSO4的磷酸二氢钙。③磷灰石的主要成分为Ca5(PO4)3F，用它和浓硫酸作用制备过磷酸钙。试用化学方程式表示上述三种方法制备磷肥的过程，并评价其优缺点。答案：（1）①Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)====3AgNO3+NO↑+2H2O②稀HNO3的利用率高，但太稀的HNO3与银反应速率太慢。③银过量更为容易控制，可使HNO3充分反应，而过量的银可通过过滤回收。（2）其化学方程式依次为：①Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)Ca(H2PO4)2+2CaSO4评价：因生成物中含CaSO4,使磷的含量降低。②Ca3(PO4)2+4H3PO43Ca(H2PO4)2评价：因生成物中只有Ca(H2PO4)2，磷的含量较高。③2Ca5(PO4)3F+7H2SO4(浓)3Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF↑评价：此法制得的磷肥中磷的含量比①更低，且有剧毒的HF气体产生，污染环境。理解·要点诠释考点1气体的实验室制备气体的制备是中学化学实验的重要内容，它涉及试剂的选择、药品的取用、仪器的选择、仪器的组装、物质的加热等多种基本实验操作，具有较强的综合性。（1）试剂的选择：以实验室常用药品为原料，方便经济安全，尽量做到有适宜的反应速率（不可过大，也不可过小），且所得气体唯一。（2）装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。装置从左到右组装顺序为：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。（3）仪器的装配：在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞好后固定；加入试剂时，先固后液；实验开始时，先检验仪器的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管时，应长进短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。（4）气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。常用的除杂试剂（括号内为杂质气体）有：硫酸铜溶液（H2S）、碳酸氢钠溶液（SO2或HCl）、加热氧化铜粉末（CO或H2）、浓NaOH溶液（CO2）、加热铜网（O2）、浓H2SO4或无水氯化钙（H2O）。（5）尾气的处理：燃烧法（如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等），碱液吸收法（如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等），水溶解法（如HCl、NH3）。气体的实验室制备所用的化学原理也不能局限于课本上的知识，比如实验室制O2除可用KClO3、KMnO4加热分解（固体加热制气装置）外，还可用Na2O2、H2O、H2O2催化分解（固液不加热制气装置）得到，其他气体如NH3、H2、CO2也可根据具体情况选择不同于课本上的反应原理和实验装置。考点2典型物质的实验室制备（1）选择最佳反应途径①用铜制取硫酸铜2Cu+O22CuOCuO+H2SO4（稀）====CuSO4+H2O②用铜制取硝酸铜2Cu+O22CuOCuO+2HNO3（稀）====Cu（NO3）2+H2O③用铝制取氢氧化铝2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O====8Al（OH）3↓+3Na2SO4当n（Al3+）∶n（）=1∶3时，Al（OH）3产率最高。（2）选择最佳原料实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而