浙江专用高考化学一轮复习专题非金属及其化合物含硅矿物与信息材料苏教.pptx

会计学1.C、Si单质的存在形态、物理性质及用途
(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有 和 两大类。物理
性质2.碳、硅单质的化学性质——还原性
碳、硅的最外层都是个电子，位于元素周期表的第族，不容易失电子也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。④。⑥；(3)硅的工业制法3.二氧化硅和二氧化碳的比较

化
学
性
质Na2SiO3＋H2OSiO2题组一硅和碳的结构与性质
1.下列说法错误的是()
A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B.铅笔芯的主要成分是石墨
C.低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D.自然界硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅2.下列关于金刚石、足球烯(C60)、石墨的说法正确的是()
A.碳元素的三种同素异形体都属于原子晶体
B.金刚石、足球烯、石墨和足量的氧气反应，最终产物不同
C.足球烯是分子晶体
D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物3.下列关于硅的说法中不正确的是()
A.硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体
B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D.硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合
解析硅的化学性质不活泼，但在常温下能与F2、氢氟酸、强碱溶液等反应，C项错误。题组二硅、碳的氧化物对比
4.下列对于碳和硅的叙述中，正确的是()
A.其氧化物都能与NaOH溶液反应
B.其单质在加热时都能跟O2反应
C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素共有两种单质
解析CO不溶于水不能生成相应的酸，也不能与NaOH溶液反应；
SiO2不溶于水，也不能生成相应的酸；
碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素共有多种单质。5.下列叙述正确的是()
A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒
C.SiO2可用于制造光导纤维和半导体
D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO36.下列反应不能一步得到的是()
A.SiO2→Na2SiO3 B.SiO2→H2SiO3
C.SiO2→SiF4 D.H2SiO3→SiO2
解析SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，A项不符合题意；
SiO2不溶于水，也不能与水反应，故不能由SiO2直接得到H2SiO3，B项符合题意；
SiO2可以和氢氟酸反应生成SiF4，C项不符合题意；
H2SiO3受热分解生成SiO2和H2O：7.下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是()
A.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸
B.CO2和SiO2在物理性质上有很大的差别
C.SiO2不与CaCl2溶液反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
解析水玻璃是Na2SiO3的水溶液，由于C的非金属性比Si强，则酸性：H2CO3>H2SiO3，故CO2能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，A项正确；
CO2是气体，熔、沸点很低，而SiO2是坚硬的固体，熔、沸点很高，故B项正确；
SiO2、CO2均不与CaCl2溶液反应，故C项错误。熟记硅及其化合物的特殊性质2.含硅化合物的特殊性题组三工业制取高纯硅
8.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_____________
_______________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________。②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔点
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；
B项，含4%硅