学案-广东-2013_广东省河源市中英文实验学校九年级化学上册《3.rar

1《3.2原子的结构（1）》讲学稿学习目的：1．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；2．了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。模块一：温故知新1．、都是构成物质的基本微粒，是化学变化中的最小粒子。2．分子和原子的性质有：①质量和体积都很；②在不断；③。模块二：自主学习（独立进行）学习内容摘记阅读书53页至55页第一段，完成以下问题：1．原子的构成（带正电）原子（带电）（不带电）（不显电性）（带负电）2．用原子结构示意图可简明、方便地表示。3．以镁原子结构示意图为例，说明原子结构示意图中各部分分别表示什么？圆圈代表圈内数字代表正号代表弧线代表弧线上数字代表4．最外层电子数为8的结构称为。金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学反应中易电子；非金属元素的最外层电子数一般都个，在化学反应中易电子。小组内成员互查完成情况并给予等级评定：☆1、原子核所带正电荷的数目简称核电荷数2、电子所带负电荷的数目简称电子数模块三：交流研讨（小组合作交流、展示、精讲质疑）研讨内容摘记小组长组织讨论【小组研讨内容】后抽签展示【小组研讨内容】内容一：原子的构成分析下表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735①为什么原子不带电？②通过分析上表，可比较得出哪些结论：A、B、C、内容二：原子的结构与其化学性质的关系填表并分析：①元素钠铝OC1氖氦质子数原子结构示意图最外层电子数得失电子情况②稀有气体元素最外层都是个（氦为2个）电子，由于稀有气体元素不易与其它物质反应，因此人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层一般少于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素最外层电子一般多于个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构。③原子的决定了该原子的化学性质；原子的最外层电子数相同，其相似。（除开第一层）模块四：教师精讲（认真听讲并记录要点）训练内容摘记讲解提纲：1．核外电子分层排布的规律：初中范围只要求了解前20位元素的核外电子排布情况（１）核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，依次类推。（２）每个电子层最多能容纳2n2个电子，n为电子层。（３）最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，最外层电子数不超过2个）2．原子的结构与其化学性质的关系模块五：当堂训练基础题：１.镁原子的原子结构示意图如右，下列有关镁原子的叙述中，不正确的是（）A、质子数是12B、最外层电子数是2C、核外有3个电子层D、核外电子总数为102．已知铕的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为3.通常原子核是()A．由电子和中子构成B．不能再分的粒子C．由电子和质子构成D．由质子和中子构成4.下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是构成物质的一种微粒B．原子可以相互组合形成分子C．原子不可再分D．原子是电中性的5．在原子里质子数等于()A.中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．原子相对质量6．构成原子核的粒子一定有()A．质子B．中子C．电子D．质子和中子7．已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子．则()A．a=b=cB．b=c=dC．a=c=dD．a=b=d发展题：8．原子失去最外层电子后，会改变的是（）A、元素种类B、相对原子质量C、中子数D、化学性质9．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为()A．26B．56C．82D．8610．在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是()A．水分子B．氧气分子C．氢、氧原子D．氢分子11．道尔顿的原子学说中