试题-全国-2016_2016年中考化学考点总动员系列 专题13 元素（元素周期表）.doc

11考点十三：元素、原子结构聚焦考点☆温习理解一、原子的构成(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子二、原子核外核外电子的排布1、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）287+17电子层质子数电子层上的电子数2、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。三、元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素3、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O四、元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。五、元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数元素周期表中每一方格提供的信息：对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电名师点睛☆典例分类类型一、原子结构及原子结构示意图【例1】【2015年山东省济南市】以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子【答案】C【解析】考点：原子结构示意图的意义【点睛】在微粒结构示意图中核电荷数=质子数=核外电子数为原子；核电荷数=质子数<核外电子数为阴离子；核电荷数=质子数>核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子。类型二、元素【例2】【2014年广西省南宁市】氧元素和硫元素最本质的区别是（）A．质子数不同B．相对原子质量不同C．电子数不同D．最外层电子数不同【答案】A【解析】试题分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同．故选A．考点：元素的概念【点睛】有元素的定义可知质子数（或核电荷数）决定了元素种类，也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。类型三、元素周期表的应用【例3】【2015年安徽省】钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50．94g【答案】B【解析】考点：元素周期表原子的构成【点睛】在元素周期表中的一格能获取的信息为元素名称、原子序数、元素的种类、元素符号及原子的相对原子质量.课时作业☆能力提升1．【2015年天津市】地壳中含量最多的元素是（）A．OB．SiC．AlD．Fe【答案】A【解析】试题分析：地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。故选A.考点：地壳中元素的含量2．【2015年山东省临沂市】下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是（）A．NaB．HC．Cl2D．2N【答案】A【解析】试题分析：A表示的是钠元素、一个钠原子和金属钠；B表示的是氢元素、一个氢原子；C表示的是氯气、氯气是由氯元素组成的、一个氯分子、一个氯分子是由2个氯原子构成