试题-全国-2017_2017年中考化学 黄金知识点系列 专题13 元素（元素周期表）.doc

1考点十三：元素考试说明知道原子是由原子核和核外电子构成的。初步认识最外层电子数在化学反应中的作用。认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。8．能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。聚焦考点☆温习理解一、原子的构成1、原子的结构(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=2、相对原子质量（Ar）：（1）（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数3、原子核外核外电子的排布（1）、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）287+17电子层质子数电子层上的电子数（2）、原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数（3）、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数＜4容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数≥4容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、元素1元素（1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。（2）、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素（3）、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素：N、O2、元素符号（1）、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（2）、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。（3）、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。（4）、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数元素周期表中每一方格提供的信息：对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电名师点睛☆典例分类类型一、原子结构及原子结构示意图【例1】【2016年四川省乐山市】下列粒子结构示意图中，属于阴离子是（）A．B．C．D．【答案】B【点睛】在微粒结构示意图中核电荷数=质子数=核外电子数为原子；核电荷数=质子数<核外电子数为阴离子；核电荷数=质子数>核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子。类型二、元素【例2】【2016年山东省泰安市】下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③是不同种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+1价C．②③的化学性质相似D．①④表示的是离子【答案】B【解析】A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素；B、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以②表示的元素在化合物中通常显+1价；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似；D、由于离子中质子数与核外电子数不等，而①中质子数小于电子数是阴离子，④中质子数等于电子数是原子；故选：B【点睛】有元素的定义可知质子数（或核电荷数）决定了元素种类，也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。类型三、元素周期表的应用【例3】【2016年山东省青岛市】青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是17Cl氯35.4511Na钠22.99A．氯是一种非金属元素B．钠元素的相对原子质