试题-全国-2009_九年级化学质量守恒定律、如何正确书写化学方程式.rar

质量守恒定律、如何正确书写化学方程式主要内容：质量守恒定律、如何正确书写化学方程式“质量守恒定律”是一个客观规律，从质量的角度研究了化学反应，是化学方程式的理论基础。“化学方程式”重点在于掌握书写化学方程式的原则、方法和步骤，明确化学方程式表示的意义。一、质量守恒定律1．质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2．质量守恒定律的微观解释化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，而且在这一变化中，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式奠定了基础知识。3．对质量守恒定律的理解（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。（2）“参加反应”是基础。不参加化学反应的物质质量不能计算在内。（3）“质量总和”是关键。计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。（4）“质量守恒”是核心。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒或分子种类守恒等。二、化学方程式1．化学方程式的概念用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO22．化学方程式的意义：C+O2CO21∶1∶112∶16×2∶12+16×212∶32∶44（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）（2）生成了哪些物质（生成物是什么）（3）反应条件（4）反应物与生成物之间的质量比（5）反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式可表示出物质的变化，也可表示出量的变化。每个方程式都有三种读法。现以C+O2CO2为例说明。物质读法：“在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。粒子读法：“在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。质量读法：“在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成36份质量的二氧化碳”，这种读法表明了化学反应中物质的质量关系。3、化学方程式跟数学方程的异同：数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。而化学方程式可以：（1）表示反应物是什么、生成物是什么。（2）表示各种参加反应的反应物总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒）。（3）表示反应物与生成物的原子、分子个数比。（4）表示反应物和生成物的质量比。化学方程式是不能倒写和移项的，如：不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O43Fe+2O2，也不能写成3FeFe3O4－2O2。至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样，但其意义却不相同。化学方程式中的“+”，在读时不读“加”而是读“和”。化学方程式中的“等号”表示“生成”的意思，同时在化学反应前后有两个不变：原子种类不变；每种原子的总个数也不变。“=”读作“反应生成”而不能读“等于”。三、化学方程式的正确书写化学方程式反映化学反应的客观事实。化学方程式可以按照一定的步骤和规律来书写。1、书写化学方程式的三个步骤：（1）依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，生成物的化学式写在右边，反应物与生成物之间用一条短线相连；（2）根据质量守恒定律，在反应物、生成物的化学式前配上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平；（3）要在化学方程式中注明反应发生的条件，用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的气体，把短线改成等号。在上述三个步骤中，以化学方程式的配平最为关键。2、最小公倍数法配平化学方程式：通常配平化学方程式时，采用观察法进行配平，关键是观察反应前后原子个数变化，使反应前后原子个数相等。较为复杂的化学方程式可以采用最小公倍数法来配平。最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，应当学会这种配平方法，配平的关键是找出反应前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（1）根据实验事实写出反应物及生成物的化学式：P+O2——P2O5（2）配平化学方程式，用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒定律）。把短线改为等号。分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“2×5”，由此把O2系数乘以5，P2O5系数乘以2，最后配平其它原子个数