试题-全国-2017_2017年中考化学专题训练 化学方程式的书写与应用（无答案）.doc

1化学方程式的书写与应用1．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）2．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：（1）m的值是g．（2）求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）．3．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示．当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g．溶于水的气体忽略不计，则：（1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为．（2）图中m=g．（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？4．欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m=克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．5．向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g．请计算：（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；（4）所加氢氧化钙的质量为；（5）溶液b中溶质的质量分数为；（6）用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为．7．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．（样品中其它不与稀硫酸反应）（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是．（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气g；（2）合金中铜的质量分数是；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）9．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表．反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g12012127.6请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为g．（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．（请写出计算过程）10．向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？11．实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液．（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克．）12．某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓．求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．13．小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后