试题-全国-2018_2018年中考化学重要考点 溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷.doc

5溶质质量分数与化学方程式的综合计算练习卷1．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：（1）加入氢氧化钠溶液的质量；（2）原混合固体的质量；（3）反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】（1）160g（2）60.4g（3）14.2％2．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？【答案】（1）89.8%（2）73.0g3．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：（1）生产氢气的质量；（2）该废液中硫酸的质量分数。【答案】（1）0.2g（2）9.8%4．（1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶质质量分数为10％的稀盐酸，需要浓盐酸______mL。(计算结果保留到0.1mL)（2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体17g。请完成下列计算：①30g铜锌合金中锌的质量是_____g。②所用稀硫酸的溶质质量分数是_____。③反应后所得溶液的溶质质量分数是_____。(计算结果保留到0.1%)【答案】（1）25.2（2）13g19.6%28.5%5．某KNO3复合肥中含有少量K2CO3，为测定复合肥中KNO3的质量分数，技术人员取13.5g复合肥，向其中加入一定质量分数的盐酸，反应过程中生成气体质量与所用盐酸的质量关系如下图所示。计算：﹙1﹚复合肥中KNO3的质量分数；﹙2﹚所用盐酸中溶质的质量分数。【答案】﹙1﹚89.8%﹙2﹚7.3%6．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下：（1）写出高温煅烧石灰石所发生反应的化学方程式__________________________________________；（2）根据已知条件列出求解B中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式______________________；（3）此石灰石的纯度为___________；（4）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_________；（5）向E烧杯内加入232.8克的水，得到的溶质的质量分数为_____________。【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）100∶44=x∶8.8g（3）80%（4）40g（5）5%7．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?【猜想与假设】①该氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠全部变质。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：实验步骤实验现象结论及解释（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；___________猜想①不成立（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；____________反应的化学方程式为：______________（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。溶液呈红色猜想________成立【反思与交流】（4）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)___________________。【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。（5）求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。（6）该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为______。【答案】（1）有气