试题-山东-2019_山东省2019年中考化学试题汇编 化学方程式的计算（含解析）.docx

10化学方程式的计算14、（2019·枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：（1）同时生成D的质量为g;（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。【答案】（1）3.6g（2）32【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；（2）设A的相对分子质量为X2A+3B=2C+4D2x4X183.2g3.6g2x:(4X18)=3.2g:3.6g解得x=3219.（2019·日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)a的值。【答案】（1）8：1（2）9.8％（3）8.1【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量为x。x=4.9g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100％=9.8％(3)设反应生成氢氧化铜质量为x。x=4.9ga=3.2g+4.9g=8.1g答：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为8：1；(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％；(3)a的值为8.1。25.（2019·滨州）将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）解设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓58.517085143.51.17gzyx===x=2.87gy=1.7gz=3.4g由于到B点，实际有加入了50g硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4gA点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%答案：（1）3.4g（2）1.7%23．（2019·聊城）向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值是g；（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？解：根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m＝3×1.97g＝5.91g原混合溶液中BaCl2的质量分数为xBaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl208197200gx5.91g＝x＝3.12%答案（1）5.91（2）3.12%27．（2019·潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH7（填“＜”“＞”或“＝”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。解：设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：CaCO3～～～CO2↑10044x11g+2.2g＝x＝30g石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7%a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。设所加盐酸的溶质质量分数为y根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HC