试题-江苏-2018_江苏省徐州市2019年中考化学专项复习 专项（四）化学方程式与反应类型练习.doc

1专项(四)化学方程式与反应类型类型一常考化学方程式分类汇编一、“氧”线（1）镁在空气中燃烧:。（2）铁在氧气中燃烧:。（3）铜在空气中受热:。（4）在空气中加热铝片:。（5）氢气在空气中燃烧:。（6）红磷在空气中燃烧:。（7）硫粉在空气中燃烧:。（8）碳在氧气中完全燃烧:。（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:。（10）加热高锰酸钾:。（11）过氧化氢和二氧化锰混合:。（12）甲烷在空气中燃烧:。（13）一氧化碳在氧气中燃烧:。（14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应:。（15）亚硫酸与氧气反应:。二、“水”线（1）水在直流电的作用下分解:。（2）二氧化碳与水反应:。（3）二氧化硫与水反应:。（4）三氧化硫与水反应:。（5）生石灰与水反应:。三、“碳”“钙”线（1）碳在氧气中不完全燃烧:。（2）大理石与稀盐酸反应:。（3）碳酸受热分解:。（4）高温煅烧石灰石:。（5）一氧化碳还原氧化铁:。（6）苛性钠露置在空气中变质:。（7）石灰水变质:。（8）呼吸作用:。四、“金属”线1.金属单质+酸盐+氢气（1）锌和稀硫酸:。（2）铁和稀硫酸:。（3）镁和稀硫酸:。（4）铝和稀硫酸:。（5）锌和稀盐酸:。（6）铁和稀盐酸:。（7）镁和稀盐酸:。（8）铝和稀盐酸:。2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（1）铁和硫酸铜溶液:。（2）锌和硫酸铜溶液:。（3）铜和硝酸银溶液:。五、“酸”“碱”“盐”线1.金属氧化物+酸盐+水（1）氧化铁和稀盐酸:。（2）氧化铁和稀硫酸:。2.酸+碱盐+水（1）盐酸和烧碱:。（2）稀硫酸与氢氧化钙:。3.盐+酸另一种盐+另一种酸（1）氯化钡溶液与稀硫酸:。（2）碳酸氢钠与稀盐酸:。4.盐+碱另一种盐+另一种碱（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液:。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液:。（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热:。（4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热:。类型二根据信息书写化学方程式1.我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为。2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质,从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不重复使用）。（1）用于测定空气中氧气含量的反应。（2）实验室制取氧气的反应。（3）有铜生成的反应。（4）生成两种沉淀的反应。3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2ONH4HCO3;②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（1）氯化铵中氮元素的化合价为。（2）反应①中的X的化学式为。（3）所制得的“碱”的化学名称为,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:。4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P2O5、H2O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得,写出获得该氧化物的化学方程式:（1）复分解反应。（2）化合反应。（3）分解反应。（4）置换反应。5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有（写一种）。提倡使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH）,该反应的化学方程式为。（2）登山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na2O2）与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为。6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。写出反应的化学方程式:。（2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式:。7.NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的贮存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图G4-1所示。图G4-1（1）贮存时,部分NO发生反应的化学方程式为。（2）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是。8.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。参考答案类型一