试题-全国-2007_全面掌握质量守恒定律的应用.rar

用心爱心专心119号编辑1全面掌握质量守恒定律的应用http://www.dearedu.com质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律，是书写化学方程式的理论基础，深入理解内涵，全面掌握相关的应用，对整个初中化学的学习有十分重要深远的意义。1.确定物质的相对分子质量例1.在化学反应X+3Y=2Z+3R中，已知2.3gX跟4.8gY恰好完全反应，生成4.4gZ，又知R的相对分子质量为18，则X的相对分子质量为（）A.96B.92C.23D.46解析：根据质量守恒定律知，2.3gX跟4.8gY恰好完全反应，生成R的质量为，若设X的相对分子质量为x，根据：x542.3g2.7g即X的相对分子质量为46，选D。2.求相对原子质量之比例2.有X、Y两种元素，使12g与反应生成24gZ，反应的化学方程式为，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（）A.1：1B.1：2C.3：1D.3：4解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的的质量为，若设X、Y的相对分子质量分别为m、n，则根据：2mm+3n12g12g即X、Y两元素的相对原子质量之比为3：1，选C。3.确定物质的组成例3.7.9g某化合物密封加热直到分解生成4.4g，1.7g和，则此化合物中一定含有的元素是（）A.含C、O、HB.含N、H、OC.含H、N、CD.含C、H、O、N解析：根据质量守恒定律，抓住反应前后元素种类不变，三种生成物中共含有C、N、H、O四种元素，因反应物只有一种，所以确定物质中一定有C、H、N、O四种元素，无需利用各反应物与生成物质量进行计算，选D。4.巧用“催化剂”守恒求解例4.取占a%（质量分数）的和的混合物mg，加热一段时间后，部分分解，在固体混合物中的含量增加为b%，求生成氧气多少克？解析：因在分解反应中做催化剂，因此它的质量始终保持不变，由题意可求出的质量为ma%，则反应后剩余固体的质量为：，由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：。