试题-全国-2016_中考化学 第15课 金属的性质和利用试题.doc

125金属的性质和利用命题分析：课标要求1．能说出金属的物理特征。2．记住生铁和钢等重要合金；3．能解释金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。4．记住常见金属的主要化学性质。考点分布1．金属材料。2．金属的化学性质。3．金属活动性顺序。命题规律中考中主要考查金属的物理性质及用途，包括共性和个性，常以选择题和填空题的形式出现；金属的化学性质，考查形式多种多样；合金是常见的金属材料，考查多以探究和含有杂质的物质根据化学方程式的相关计算形式出现。中考这么考：1.（2015平凉）下列不正确的是【B】A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B.能使无色酚酞变红的物质，一定是碱溶液C.碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点2.（2013平凉）兰州中山桥是黄河上游修建最早和唯一保存至今的现代钢架桥梁，属于全国重点保护文物。为了提升这座已通行百年的铁桥抵御自然灾害的能力，将其整体抬高了1.2米。做桥梁的钢架属于【D】A.非金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.金属材料3.(2012平凉)2011年7月3日，以“激情马拉松，活力新兰州”为口号的兰州国际马拉松赛成功落下帷幕。右图是用锌合金制作的此次活动的纪念章，锌合金属于【D】A.有机高分子材料B.复合材料C.天然材料D.金属材料知识点击：基础梳理考点一：金属材料的物理性质及用途金属材料金属材料包括纯金属和合金。合金是指由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。金属物理性质1.常温下，大多数金属为固态，有金属光泽。但汞（俗称水银）为液态金属；2.大多数金属呈银白色。但铜为紫红色，金为黄色；3.大多数金属具有导电性、导热性、延展性。考点二：金属的化学性质性质化学方程式及其现象与氧气反应4Al+3O22Al2O3。剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成白色固体。2Mg＋O22MgO。剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。3Fe+2O2Fe3O4。剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。2Cu+O22CuO。放出热量，红色固体变为黑色固体。与稀盐酸、稀硫酸反应Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑镁、锌、铁均能与稀盐酸或稀硫酸反应，金属表面有气泡产生。与盐溶液反应2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。【做一做】做金属的实验时要先打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物及杂质。【特别提醒】描述现象时，需要注意：如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。【知识小结】金属与酸反应的图像图1等量金属与足量酸反应,反应后酸有剩余.图2:足量金属与等量酸反应,反应后金属有剩余.对于金属生成的金属元素的化合价相同时，①谁先出现“拐角”，谁的金属活动性强；②谁的“平台”越高，谁产生的H2量越多，对应金属的相对原子质量越小，消耗的酸量越多。重点解读一、金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（活动性由强到弱）。1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）(条件：“前换后，盐可溶”)【特别提醒】①单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。除有气泡产生外，溶液变为浅绿色。②钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。二、置换反应概念一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物通式A+BC→AC+B类型金属与酸反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑金属与盐溶液反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu金属氧化物与还原性物质反应H2+CuO加热Cu+H2OC+2CuO加热2Cu+CO2↑三：判断金属活动性的方法：方法一看金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度方法二看金属与酸反应的难易程度和剧烈程度方法三看金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应典型例题：1.(