高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率课件 新人教版选修4-新人教版高二选修.ppt

第1节化学反应速率通过观察上图思考：
1.如何定量表示反应进行的快慢？
2.反应进行快慢的表述有哪些方法呢？学习目标雕像腐蚀逐渐腐蚀的金字塔严重腐蚀着的乐山大佛古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢?第二章化学反应速率和化学平衡例：等浓度的稀盐酸和醋酸分别与大理石反应。现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应，不同的化学反应进行的快慢也不一样，那么如何表示化学反应速率呢？一、化学反应速率在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。问题讨论理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。常见题型例举2、比较反应速率的大小3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。习题：已知反应N2+3H22NH3，
根据下图判断不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？化学反应速率测定的基本思路：①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管感受试管外壁温度的高、低按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间注意事项：
1、注意安全，团结协作
2、如何检查装置的气密性
3、何时计时，用何仪器计时
4、稀硫酸滴入时注意：
a:保持导气管顺畅
b:液体快速滴下
c:滴完后迅速关闭分液漏斗活塞
5、注射器读数到什么位置，是10mL处吗加入试剂知识拓展评价反馈评价反馈1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为()

A、2A+3B==2CB、A+3B==2C

C、3A+B==2CD、A+B==C2、可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）

A.V（A）=0.15mol/（L·min）
B.V（B）=0.5mol/（L·min）
C.V（C）=0.4mol/（L·min）
D.V（D）=0.01mol/（L·s）自我评价下列现象哪个发生的快？快慢程度√0.4(3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。v(NH3)＝0.8mol·L－1·min－1D本题主要考查反应速率的大小比较。将不同物质表示的速率利用规律换算为用A物质表示的速率：本题主要通过比较可逆反应的正、逆反应速率的大小，判断平衡状态。对于同一物质而言，v正＝v逆时，该反应达到化学平衡状态。两种物质表示的v正∶v逆＝方程式中对应物质的化学计量数之比，则任一物质的生成、消耗速率相等。由此可知本题应选C项。X＋3Y2Z(1)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
0.316mol·L－1·s－11.（双选）可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)，已知
vA=amol·L-1·min-1，vB=bmol·L-1·min-1，
vC=cmol·L-1·min-1，则x的值为（）
A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/a3.在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2
溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标
准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.0～6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6～10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%0.2÷2自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。