高中化学 专题三 物质的检验与鉴别专题整合提升 苏教版教材选修6-苏教版教材高二选修6化学.ppt

专题整合提升[专题探究]②加热鉴别法
如果待鉴物质通过加热发生有特征现象的反应，如有气体放出、颜色改变、升华等，则首先可鉴别出它。再借用这一物质去鉴别其他物质，以此类推，可达到鉴别的目的。如不用其他试剂鉴别NH4Cl、NH4I、CaCO3、Na2CO3四种白色固体。
③列表优选法(又称相互作用判断法)
不能用上述两种方法鉴别的一组物质，只能利用两反应所产生的现象判断、鉴别各物质。为了好比较、优选，可列出表格对比、判断。如不另加其他试剂鉴别Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四种无色溶液。④逐一检出法
首先利用两种物质(或溶液)之间的特征反应鉴别出两种物质(或溶液)，再用其中一种或两种作试剂依次鉴别出其他的物质(或溶液)。如不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液、H2SO4溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液。
⑤滴加顺序法
利用两种物质滴加顺序不同，实验现象不同来鉴别物质的方法，如Na2CO3溶液和稀硫酸的鉴别。(2)只用一种试剂鉴别一组物质
这类题多数是根据被检物质的特性，选择一种试剂能与(n－1)种被检物质分别发生作用产生不同现象达到鉴别的目的。试剂的选择，可按照下列思路进行。
①用指示剂或pH试纸：若题中所给的物质的溶液酸碱性不同，可选用石蕊试液、甲基橙试液、pH试纸作试剂。如用一种试剂鉴别：a.HCl、Ba(OH)2、NaCl三种溶液；b.Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三种溶液；c.同浓度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四种溶液。②用酸：若几种物质含有不同阴离子，且部分阴离子跟H＋作用会出现气体或生成沉淀等不同现象时，选HCl或H2SO4。如鉴别：a.NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3五种溶液(可用H2SO4溶液)；b.AgNO3、NaHCO3、Na2S、Na[Al(OH)4]四种溶液(用稀盐酸)。
若被鉴别的物质中有金属、金属氧化物时，也考虑用酸。如鉴别铁粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉五种固体，可用浓盐酸(需加热)。④用盐：主要是根据盐类相互促进水解有沉淀和气体生成的特征现象或其相互作用的特征现象加以鉴别。
a.若被鉴别的物质组成中有Al3＋、Ca2＋、H＋，可用Na2SO3溶液，如用一种试剂鉴别Ca(NO3)2、AlCl3、HCl、NaCl四种溶液。
b.若被鉴别的溶液中含有OH－、S2－、Ba2＋时，可用CuSO4溶液，如用一种试剂鉴别：(a)NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2四种溶液；(b)Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3·H2O、K2SO4四种溶液。
c.若被鉴别的溶液中含有Ag＋、Al3＋、Zn2＋、H＋，可用Na2S溶液。如用一种试剂鉴别AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AlCl3五种溶液。⑤用强氧化剂：HNO3溶液、KMnO4溶液、氯水、溴水等，均可用作鉴别某一组物质的一种试剂。如用一种试剂鉴别：
a.CCl4三种液态有机物，可选用酸性KMnO4溶液、b.CH3CHO溶液、Na2S溶液、NaHCO3溶液、，可选用溴水。
⑥用弱氧化剂：如用一种试剂鉴别CH3COOH溶液、HCOOH溶液、CH3CHO溶液、CH3CH2OH溶液，可选用新制的Cu(OH)2悬浊液。2.实验型离子推断题的分析方法
除直接判断几种离子能否大量共存这种题型外，在实验型离子推断题中也常涉及离子的共存知识。分析离子推断题时，以下经验可供借鉴。
(1)实验操作与现象是试题的显性条件，是推断的明线；离子共存是试题的隐性条件，是推断的暗线。解题时要分析显性条件，挖掘隐性条件，把实验现象和离子共存相结合。(2)要特别注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子，这可能影响到这种离子存在性的判断。
(3)当只剩下一种阳(阴)离子时，一定含有这种阳(阴)离子(要保证溶液呈电中性)。同时，若涉及离子的物质的量(定量型离子推断)，还要把电荷守恒这一定量条件考虑进来，通过已肯定存在的阴、阳离子的电荷数的比较来确定其他离子是否存在以及离子的物质的量。专题二物质检验的一般程序与方法
1.气体物质的检验2.固体物质的检验3.无色溶液的检验