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泰州实验中学2009届高三化学一轮复习学案

专题八原子结构元素周期律和元素周期表
【学习要求】
1．了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2．了解1-18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
3．了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及应用。
4．认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
5．了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质的规律。
【学习重点】
1．掌握元素周期律的实质—原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化。
2．掌握元素周期律的具体内容：化合价、金属性、非金属性的周期性变化。
3．掌握元素金属性、非金属性的表现及实质。
【学习难点】根据同周期、同主族元素性质的递变规律，推断物质的结构与性质
【学法指导】学习这部分知识学会抓住一条主线、两个规律。即紧紧抓住原子结构这条主线，抓住宏观和微观规律。熟练掌握位—构—性之间的关系。
[知识梳理]
X
Z
A

一．原子结构

1、

核电荷数=
质量数=
2、比较元素、核素、同位素
概念元素核素同位素实例
3、原子中各粒子的作用
①数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，②数和数共同决定了原子(核素)的种类
③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素。
4、同位素的性质及表示方法
同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用途。
思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？
【例1】下列说法正确的是
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．质子数不同的原子其质量数也一定不同

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

【例2】从下列序号中选择填空：
互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；互为同素异形体的是；同一物质的是。

①H216O和H218O②C60和金刚石③C4H10和C12H26

④

⑤HCOOCH3和CH3COOH⑥235U和238U
5、原子核外电子排布
（1）核外电子运动特征：
（2）核外电子排布的规律（一低三不超）
①第n电子层上最多可容纳个电子。
②最外层上的电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个），次外层上电子数目不超过个，倒数第3层上电子数目不超过个。
③电子总是率先排布在能量最低的电子层上，然后从低到高依次排布在能量较高的电子层上。
（3）短周期元素中原子结构的特殊性
①原子核中无中子的原子：。②最外层有1个电子的元素：。③最外层有2个电子的元素：。④最外层电子数等于次外层电子数的元素：。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；是次外层电子数3倍的元素：；是次外层电子数4倍的元素：。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：。
6、核外电子数相同的微粒
（1）核外电子总数为10的微粒：
（2）核外电子总数为18的微粒：
（3）核外电子总数和质子总数均相同的离子
7、微粒半径的大小比较
(1)在同一周期中，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐；在同一主族中，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐。
(2)对同一元素来说，原子半径阳离子半径；原子半径阳离子半径。
(3)电子层排布相同的离子，随着核电荷数的递增，离子半径。如：离子半径r(Ca2+)r(K+)r(Cl－)r(S2－)
例3：已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是，原子序数由大到小的顺序是。
二、元素周期表
1、元素周期表的编排
（1）编排依据：
（2）编排原则：
①按递增的顺序从左到右排列；
②将相同的元素从左到右排成一横行；
③把相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
2、周期表的结构
⑴元素周期表(长式)的结构
_____个短周期（1、2、3周期）
周期（__个）_____个长周期（4、5、6周期）
_____个不完全周期（7周期）
元素周期表主族（_____个）IA~VIIA
副族（_____个）IB~VIIB
族（___个）VIII族（_____个）8、9、10三个纵行
零族（_____个）最右边一个纵行（惰性气体元素）
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
⑵、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=_____________数=_____________数=_____________数
周期序数=_______