试题-全国-2007_九年级化学金属的化学性质知识精讲.rar

用心爱心专心119号编辑1九年级化学金属的化学性质知识精讲金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质也有密切关系．本课题主要探究的就是金属的化学性质及性质中存在的规律．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．回忆铝箔燃烧时的现象，并写出化学方程式．2．从燃烧需要的条件，比较铝和铁这两种金属有何不同．3．实验室制氢气时，最好选用哪种金属做反应物？写出有关化学方程式．为什么不用镁和铁？4．从日常生活中能够看到铝锅相对于铁锅而言最大的优点是什么？答案：1．铝箔在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，化学方程式为：4Al＋3O22Al2O32．铁丝燃烧需要的条件是：①氧气浓度要足够大，一般在纯氧中才能发生；②温度要很高，一般需要别的物质（如小木条）来引燃．铝丝燃烧的条件很简单，在空气中点燃，铝条就可以燃烧了．3．实验室制氢气时，最好选用的是锌粒来制氢气，化学方程式为：Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑；不用镁和铁的原因是：镁与硫酸的反应速度太快，无法进行气体的收集，而铁与硫酸的反应速度又太慢，所以最好选用锌．4．铝锅最大的优点是不易生锈．大家都有这样的经验：铁锅炒完菜后，如果不刷锅或刷完锅后没将水擦净，第二天锅内就会生成一层黄色的锈而铝锅一般不会出现这种情况．※先看书，再来做一做1．从哪些事实可以说明铁、铜、镁的金属活动性强弱？2．什么是置换反应？3．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面会_____________________，这说明铁比铜________________________．4．在金属活动性顺序里，排在_________________的金属能置换出酸中的氢；位于_________金属能把_________________的金属从它们化合物的溶液里置换出来．由此可知，在金属活动性顺序里，金属的位置越_________________，它的活动性就_________________．这些问题实际上就是本课题你需要掌握的主要内容．【学习目标】1．了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同．2．了解置换反应的特点，并能加以判断．3．熟记常见金属的活动性顺序表．4．会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应．【基础知识精讲】※课文全解一、金属的化学性质（一）金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的．以铝、铜、金为例：4Al＋2O2＝＝2Al2O32Cu＋O22CuOAu＋O2不反应从反应条件我们就能看出这三种金属与氧气反应难易的不同．从而体现出它们的活泼性铝比较活泼，铜次之，金最不活泼．金属的活泼性还可以从它们与盐酸或稀硫酸的反应中体现出来．（二）金属与盐酸或稀硫酸的反应活动与探究解析反应剧烈情况：镁迅速反应，放出大量的热；锌反应适中，放出热量；铁周围有数个小汽泡缓慢放出；铜周围无现象．气体产生情况：镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，铜不能．化学方程式：Mg＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝＝＝＝FeSO4＋H2↑从上述分析可以比较出，镁最易发生反应，所以它的性质最活泼；锌比铁活泼；铜不能与酸反应，相对而言不活泼．由此我们可以得出这样的两个结论：1．并不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气；2．能与盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的金属比不能与盐酸或稀硫酸反应的金属要活泼．（三）金属与某些盐溶液的反应盐，是一类化合物，它是由金属元素和一些非金属元素或原子团构成的．某些盐的溶液能与金属发生置换反应．反应发生的基本依据就是活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．例如：把砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，因为铝比铜活泼，所以能把溶液中的铜离子置换出来，得到的就是铜单质，所以能在铝丝表面看到覆盖了一层红色的铜；同时溶液中的硫酸铜逐渐减少，硫酸铝逐渐增多，溶液颜色由原来的蓝色逐渐变浅．化学方程式为：2Al＋3CuSO4＝＝＝＝3Cu＋Al2（SO4）3二、金属活动性顺序（一）金属活动性顺序表不同的金属活动性不同，为了方便研究金属的性质及用途，我们把常见的金属按活动性由强到弱的顺序排列起来，这就是金属活动性顺序表．K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb__（H）__Cu__Hg__Ag__Pt__Au强弱（这个顺序表很重要，一定要记住哦！）（二）金属活动顺序表的应用