试题-全国-2008_初中化学物质的量浓度三类错误专题辅导.rar

用心爱心专心物质的量浓度三类错误物质的量浓度是以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，物质的量浓度常用单位为mol/L。在计算溶液的物质的量浓度时，要注意准确理解概念，正确运用公式，避开三类错误。1、错误理解概念例1、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾，配成500mL溶液错选A或C解析500mL容量瓶无法直接配制480mL溶液，只能先配制500mL溶液，再取480mL。A、C两项的共同错误是500mL应为溶液体积，而不是溶剂水的体积，并且A项是按照0.48L溶液计算得到的硫酸铜的质量。硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，配制时可取0.05mol（8.0g）硫酸铜或者用0.05mol（12.5g）胆矾配成500mL溶液。答案D点评解此类题时，一定要注意对溶质概念的正确理解。某些物质溶于水后，可与水反应生成新物质，此时溶液中溶质为生成的新物质。如，Na、Na2O2溶于水，形成的溶液中溶质是NaOH。而含结晶水的物质溶于水后，其溶质并不是结晶水合物，应为无水物。2、错误依赖经验例2、有体积相同的两份营养液其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol——第二份0.1mol0.3mol——0.1mol两份营养液中各离子浓度（）。A、完全相同B、完全不同C、仅c（K+）相同D、仅c（Cl－）相同错选B解析有些同学一看两份营养液中加入的物质不同，就凭经验认为两溶液完全不同。其实强电解质溶于水时可完全电离成离子，当溶液体积相同时，判断两份溶液是否相同，应该比较两份溶液所含离子的种类和各种离子的浓度是否都相同。分析题给两份溶液，两溶液中均含四种溶质离子：K+、、Zn2+、Cl－，其物质的量依次为0.7mol、0.3mol、0.1mol、0.3mol，即两溶液中所含离子的种类和浓度完全相同，所以两溶液完全相同。答案A点评解此类习题时，一定不能想当然，要仔细分析题意，认真作答。另外诸如此类依经验判断失误的情况还有很多。如溶质体积加溶剂体积等于溶液体积、配制一定浓度溶液时在容量瓶中溶解溶质、定容时加水超过刻度线时吸出即可等都是错误的，在解题时要引起足够重视。3、错误理解题意例3、现有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.5mol/L硫酸溶液③30mL0.40mol/L盐酸溶液④40mL0.30mol/L盐酸溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）。A、①>②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤C、②>③>④>①>⑤D、⑤>④>③>②>①错选C解析本题所问是溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子。而错选C的原因则将其理解为溶质的分子或离子总数。五瓶溶液溶质的浓度比较小，故溶液所含离子、分子总数大小主要取决于溶剂的量。如①中溶质离子为．水的物质的量约为，远大于溶质离子的量。因五瓶溶液体积分别为10mL、20mL、30mL、40mL、50mL，其所含溶剂分子数依次增大。答案D点评解本题的关键是要抓住题目所问为溶液中所含分子、离子总数，不单指溶质，还包含溶剂。因此必须要将溶剂水的分子数目也计算在内。在练习和考试中学生往往将失分的主要原因总结为“粗心”，而“粗心”实则为不能正确完整理解题意。所以练习过程中不仅要重视解题，更要注重审题。