试题-全国-2014_2014届中考化学二轮复习 金属及金属材料经典精讲课后训练二.rar

-1-金属及金属材料经典精讲课后练习（二）题一：金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有(填序号)。①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是、(答出两条即可)。题二：有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是()A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出题三：下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反应。（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为。（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为。题四：某炼铁厂使用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）、焦炭、空气为炼铁主要原料，主要反应过程如下列流程图所示：(1)写出上述变化过程中的物质A、B的化学式：A__；B__。(2)试写出主要反应的化学方程式____________；________________；________________。题五：同学们已经学习了一些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：将4枚洁净无锈的铁钉分别放入图示(a)、(b)、(c)、(d)4支试管中。再分别在(a)中加入少量的蒸馏水，(b)中加入少量的氯化钠溶液，(c)中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，(d)中加入少量干燥剂，再放入一团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞。上述实验中，_______试管中的铁钉最易生锈。设计如图(d)实验的目的是________________。金属及金属材料经典精讲课后练习参考答案题一：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)①③(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等解析：炼铁过程中的主要还原剂是一氧化碳，它能够夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来；各种金属及其合金均属于金属材料；保护金属资源，主要有如下途径：①防止金属生锈；②回收利用废旧金属；③合理有效开采矿物；④寻找金属的代用品等。题二：D解析：若有两种金属的活动性相近，则A、B项中的方案不能观察到明显的实验现象，导致不能准确得出探究结论；不同金属与氧气在加热条件下发生反应生成氧化物的颜色不同，因此C项中的方案也不准确；根据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，可以采用D项中的方案准确比较不同金属的活动性顺序。题三：⑴氧气和水蒸气（可填化学式）⑵4Al+3O2=2Al2O3⑶Al>Fe>Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：⑴铁生锈是铁和空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；⑵铝的化学性质比较活泼，在常温下就易与空气中的氧气发生氧化反应生成氧化铝；⑶已知这三种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Cu，金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以要验证铝、铁、铜的金属活动性，在已有氯化铝溶液、硫酸铜溶液的条件下，只要再有金属铁便能完成验证实验（铁和硫酸铜溶液能够发生反应而与硫酸铝溶液不能够发生反应），单质铁发生置换反应时生成的是亚铁盐。题四：(1)CO2；CO(2)C+O2点燃CO2、CO2+C2CO、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2解析：教材中学过赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）为原料的炼铁原理，本题要求在此基础上进行知识迁移，写出以磁铁矿为原料，炼铁过程主要反应的化学方程式。根据生产流程图可知反应的主过程是：焦炭与过量空气反应，完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭作用生成一氧化碳，最后一氧化碳与磁铁矿在高温条件下作用生成铁。题五：(b)；说明铁单纯与空气中的氧气接触也不易生锈解析：铁在潮湿的