学案-河北-2018_河北省秦皇岛市青龙满族自治县九年级化学下册 10.doc

2学习目标1、学生掌握盐酸，硫酸的化学性质。2、学生了解浓硫酸的腐蚀性。3、学生通过自己实验探究盐酸，硫酸的化学性质，归纳酸的通性。4、学生根据酸的化学性质了解在生产生活中有哪些应用？学习重难点重点：酸的化学性质探究难点：酸的通性归纳。使用说明本节是常见的酸和碱的第二课时，独立完成导学卡问题，标出疑点，提前进行讨论或请教老师，用红色笔勾画出难点，疑惑知识，以备集中讨论。自主学习问题学法指导1、回忆什么是酸碱指示剂，紫色石蕊和无色酚酞遇酸的变化。2、阅读51页浓硫酸的腐蚀性。猜想。3、学生阅读53页——酸的化学性质。酸有哪些化学性质？1、自主阅读教材，完成自主学习问题2、用其他颜色的笔勾画出自己不能解决的问题自主学习总结：1、学到了什么？有什么收获？2、自已不能解决的问题是什么？自已新发现的问题、方法、思路？常见的酸和碱在合作中提升学习兴趣在探索中追求知识的真谛合作探究性问题方法点拔1、学生观察教师实验演示：（1）用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字（2）用白色的小木棍儿蘸浓硫酸（3）将浓硫酸滴到一小块布上。观察。填写51页表格。得出什么结论？2、学生自己动手探究酸的化学性质。填写53页表格。3、归纳酸的通性。4、你认为盐酸和硫酸有哪些应用？小组分工合作完成，通过分析总结全面探究性学习总结：1、学会哪些探究问题的方法？2、掌握了哪些规律性知识？3、在合作交流中从其他同学哪学到了什么？4、你还有哪些疑问？你说我讲快乐课堂你争我抢放飞梦想达标性问题反思建议1、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A镀锌水管B铜制塑像C大理石栏杆D铝合金门窗2、将铜丝在空气中加热，可观察到紫红色的铜丝表面变成黑色，然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝又变成红色，反应后溶液呈色，再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖色物质，该物质化学式为。写出有关化学方程式（1）（2）（3）3、小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后邀请你与他研讨“食醋在厨房中妙用”：（1）复习酸的的化学性质①酸和指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红酸溶液不能使无色酚酞试液变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O……④……由于小林的课堂笔记没有记好，③“酸与某些金属氧化物作用“后面的化学方程式没有配平请你帮他写出正确的化学方程式：（2）①小林自豪的说，世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用中国铁锅炒菜放点儿食醋可以补充人体需要的微量元素，该反应原理利用了酸的化学性质（填序号）②你告诉小林食醋的作用远不止这些还有：（任写一种在生活中的妙用）（3）反思盐酸，硫酸，食醋具有相似的化学性质是因为他们的水溶液都含有离子。自主完成，以便查漏补缺课后总结：我学到什么？还存着哪些问题？体验到了什么？发现了哪些新问题、新思路、新方法。