试题-全国-2008_九年级化学溶液组成的表示方法及其计算知识精讲 人教四年制.rar

用心爱心专心服务电话：[phone]九年级化学溶液组成的表示方法及其计算知识精讲人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：溶液组成的表示方法及其计算二.重点、难点：1.溶液组成的表示方法2.溶质的质量分数的含义及其计算三.知识要点：1.溶液组成的表示方法——溶质的质量分数溶质的质量分数×100％注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。（5）含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g水中溶解4g食盐，再溶解6g蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g。食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。2.溶解度和溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件一定温度下不一定溶剂量100克不一定状态饱和不一定单位克无关系式S＝×100克ω＝×100％联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100％3.有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数（ω）的相互换算（2）溶质质量分数（ω）与溶液体积、密度有关的换算溶液体积m（溶液）m（溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算4.溶液组成的其它表示方法：体积分数、ppm浓度等。【典型例题】[例1]判断下列事实的正误。（1）凡是溶液都是无色透明的。（）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积不变。（）（3）取m克氯化钠与n克水充分混合后，所得溶液的质量一定等于（m+n）克（4）取m克胆矾溶于n克水中（胆矾完全溶解），所得溶液质量为（m+n）克，其溶质质量分数为。解析：（1）溶液是均一、稳定的混合物、虽澄清透明，但不一定无色。如高锰酸钾溶液颜色为紫色，硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁为黄色，硫酸亚铁为浅绿色。因此，（1）是错误的。（2）等质量不同质量分数的同溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质质量分数为混合前质量分数的数值和的平均数。即（20+60）/2=40，所得溶液质量分数为40%，酒精溶液的质量等于（50g+50g）=100g。但体积分数不等于40%，因为不同质量分数的溶液中其密度不同，所以质量分数体积分数。由于溶液的密度不同，在20%的酒精溶液与60%酒精溶液混合时，乙醇分子与水分子的相互运动而进入空隙，所以不同密度不同质量分数的酒精溶液混合后，其总体积减小。（3）这里氯化钠m克和水n克都为不定质量。首先涉及到某温度下氯化钠的溶解度，此题有两种情况：第一种情况是当某温度下，氯化钠与水的质量比等于或小于某温度氯化钠溶解度的数值时，此时所得溶液质量为（m+n）克，溶质为m克。第二种情况是当某温度下，氯化钠与水的质量比大于某温度氯化钠溶解度的数值时，此时所得溶液质量一定小于（m+n）克，其溶质也必定小于m克，因为m克氯化钠中一部分没溶解。（4）此题是在胆矾完全溶解的条件下来考虑问题。胆矾是五水合硫酸铜，是一种结晶水合物，含一定量结晶水，其化学式为CuSO4•5H2O。胆矾溶于水时，结晶水进入到溶剂，所以溶质应是CuSO4（无水硫酸铜），而溶质质量分数必定小于。我们用一实例来验证一下，用5克胆矾溶于95克水中所得溶液的质量分数一定小于5%。CuSO4•5H2O~CuSO42501605gx250:160=5g:x，解得x=3.2gw（CuSO4）答：（1）×（2）×（3）×（4）×[例2]在20℃时，NaCl溶解度为36g，在20℃时，把60g食盐放在150g水中充分溶解，求所得溶液的溶质质量分数。解析：此题有一定的代表性，当温度、溶解度、溶质、溶剂量都已知时，或有所涉及时，就要考虑所给溶质是否能全部溶解在所给溶剂中，如果有过剩溶质与溶液共存，则此时形成的是饱和溶液，这时的溶质质量分数可用已溶解的溶质质量/（溶剂质量+已溶解溶质质量）×100%。或也可用溶解度/（100+溶解度）×100%来计算。错解：60/（60+150）×100%=28.57%若仍是不饱和溶液，则可以直接进行计算。解：设在20℃时，在150g水中最多能溶解NaCl的质量为x则，解得，∵54g<60g，∴此题所给