试题-全国-2007_初三化学总复习第一部分 化学基本概念和原理 人教实验版.rar

用心爱心专心119号编辑15初三化学总复习第一部分化学基本概念和原理一.本周教学内容：总复习第一部分化学基本概念和原理1.物质的组成和结构2.物质的分类二.复习要求：1.物质的组成和结构知识：（1）了解宏观物质都是由微观粒子构成的，了解分子、原子和离子都是构成物质的粒子，能分别举出分子、原子或离子构成的典型物质。（2）了解分子的涵义和主要性质。（3）了解原子的涵义。（4）了解离子（阴离子、阳离子和原子团）的涵义。（5）了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。（6）了解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。（7）了解分子与原子的关系和本质区别。了解在化学反应中分子可以离解成原子，原子可以结合成分子；原子在化学反应中不可再分。（8）了解原子通过核外电子的得失，可以形成阳、阴离子，如：。（9）了解带电的原子团也是离子，如：等。（10）初步了解核外电子是分层排布的，认识一些原子的结构示意图。（11）了解最外层电子与元素的化学性质有密切的关系。（12）了解化学反应中核外电子（尤其是最外层电子）是发生变化的。（13）了解元素的涵义。（14）了解常见的元素，了解氢、碳、氧、氮等元素与人类密切相关。（15）了解一些常见元素（上册P73表4—3）的名称和符号。（16）了解元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。（17）了解元素的分类与原子核外电子排布（最外层电子数目）的关系。（18）初步认识元素周期表的结构（周期、族），知道元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（19）知道原子序数的涵义，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。2.物质的分类知识：（1）了解氧化物组成的特点，能识别氧化物。（2）了解单质与化合物组成的特点，能区别单质和化合物。（3）了解纯净物和混合物组成的特点，能区别纯净物和混合物。（4）了解有机物和无机物组成的特点，能区别有机物和无机物。（5）理解元素能以不同的种类和形式组成物质。三.复习（一）物质的组成与结构1.知识结构网：2.微粒构成物质宏观物质都是由微观粒子构成的。物质宏观变化的现象，是构成物质的微观粒子变化的结果。（1）分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。它们之间的关系如下：（2）原子的构成①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。②质子数＋中子数＝相对原子质量（数值），原子的质量集中在原子核上。③核外电子是分层排布的（认识原子结构示意图）。（3）离子原子得到或失去电子后即变成离子。原子得到电子阴离子。原子失去电子阳离子。（4）元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。①已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。②在原子结构中，核内质子数决定元素的种类，核外电子的排布，特别是最外层电子数与元素的性质密切相关。元素只论种类，不论个数。③元素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。④一些常见元素的名称和符号（见教科书上册P73表4—3）3.几组重要概念比较：（1）分子与原子的比较分子和原子，离子与原子的本质区别①区别两个“最小”。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中不可分，但原子可重新的组合。②认清“不变”的实质。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。（2）原子和离子的比较同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同，原子呈电中性，而离子显电性，阳离子带正电荷，如钠离子Na+，阴离子带负电荷，如氯离子。（3）原子与元素的比较（二）物质的分类1.知识结构网：2.几种重要概念与比较：（1）纯净物与混合物的比较（2）单质与化合物的区别（3）酸、碱、盐的比较（4）酸性氧化物与碱性氧化物的比较特殊氧化物——水（）（1）是相对分子质量最小的氧化物。（2）与酸性氧化物、碱性氧化物都能反应，但生成物都不是盐，而是相应的酸或碱。（一）物质的组成与结构例1.在①一个氧分子，②一个硫酸根离子，③氧气，④二氧化碳，组成中含氧元素的是_____________；由2个氧原子构成的是__________；由氧元素组成的是________；含氧分子的是_________。解析：从宏观的角度叙述物质组成，应该说它们是由什么元素组成的，③④都是从宏观角度看问题，都含有氧元