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高二选修化学反应原理单元练习之二十五
影响盐类水解的因素
班级姓名学号
1．盛有0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为
A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3
B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大
C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强
D．NaHCO3在加热时变成红色
2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解
C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH
3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是
A．FˉB．Fe2+C．S2ˉD．Na+
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3
5．下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐的水溶液pH都为7D．硫酸钠的水溶液，pH小于7
6．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是
A．（NH4）2SO4B．NH4ClC．KNO3D．过磷酸钙
7．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是
A．HCO3ˉ+H+＝CO2↑+H2OB．HCO3ˉ+OHˉ＝CO32ˉ+H2O
C．HCO3ˉ+H2O＝H3O++CO32ˉD．HCO3ˉ+H2OH2CO3+OHˉ
8．浓度均为0.1mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是
A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4
C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa
9．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是
A．Na+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ
C．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉD．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+
10．有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为
A．一定大于7B．一定小于7
C．一定等于7D．大于．小于．或等于7都有可能
11．将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)
C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)
12．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
13．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是
A．H+B．OHˉC．Al3+D．HCO3ˉ
题号12345678910111213答案14．比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）
⑴0.1mol·Lˉ1NH4Cl溶液0.01mol·Lˉ1NH4Cl溶液
⑵0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液
⑶25℃1mol·Lˉ1FeCl3溶液80℃1mol·Lˉ1FeCl3溶液
⑷0.1mol·Lˉ1NaOH溶液0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液
15．水解平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。影响水解平衡的外因主要有温度和浓度等。当温度上升时，水解程度；浓度减少时，水解程度。
16．配制FeCl3饱和溶液时，应用（冷或热）的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的，这些都是为了。
17．实验室为了配制FeSO4溶液往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是；
（2）加入少量铁钉，目的是。
18．相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都显性，前者显此性的主要原因是，后者显此性的主要原因是。
19．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）

20．将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为。
21．铵态氮肥不可与草木灰混合施于土壤中的原因是（以离子方程式表示）

22．有的学生说：“强酸强碱组成的盐不水解，其水溶液一定呈中性”，你认为这种说法是否正确？为什么？

1-6CBDBAC；7-13DADDCDC；
14．⑴＜；⑵＞；⑶＞；⑷＞；15．增强，增强。16．冷，稀盐酸，抑制FeC