试题-全国-2016_备战2016中考化学 考点20 根据化学方程式的简单计算习题 新人教版.doc

1考点20根据化学方程式的简单计算一、选择题1.（2015•湖南郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A.6gB.8gC.13.2gD.20g【答案】B【解析】本题解题的关键是根据质量守恒定律可知反应前后钙元素的质量不变，反应前混合物中钙元素的质量等于反应后得到的氧化钙中钙元素的质量，即为：50g×60%=30g，所以反应后氧化钙固体的质量为：30g÷=42g，所以生成的二氧化碳的质量为固体物质减少的质量：50g-42g=8g,所以，本题的选项为：B.2.（2015·上海）在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（）A、共生成0.1mol氯化钙B、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C、共生成0.1mol二氧化碳D、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小【答案】B【解析】由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3=CaO+CO2↑，滴加盐酸发生的反应为：碳酸钙和稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应，由此可知煅烧是否充分不影响消耗盐酸的质量。二、填空、简答题1、（2015·浙江义乌）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是。【答案】2:18:3【解析】根据CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O和MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O可知生成相同质量的水时消耗氧化铜、氧化镁的关系为：CuO~H2O~MgO，则氧化铜和氧化镁的质量比是（64+16）：（24+16）=2:1；从关系图中可以看出此时两种金属的质量比是64:24=8:3。2、（2015·四川成都）（10分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。（1）硫酸铜所含阴离子的符号是。生石灰加水过程中会（填“放”或“吸”）热（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）。若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是.【答案】（1）SO42-；放；（2）20t；（3）铁会与硫酸铜发生置换反应【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子带负电荷，是阴离子；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；根据碳酸钙分解的化学方程式可知，每100份质量的碳酸钙分解，能得到56份质量的氧化钙（生石灰），据此可计算出制取11.2t氧化钙，需要碳酸钙的质量为20t；波尔多液是氢氧化钙和硫酸铜溶液混合配制的悬混液，波尔多液不能用铁制容器存放，是因为硫酸铜会和铁发生置换反应。三、分析与计算1.（2015·海南）（6分）海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2请计算某铁矿石其中含Fe2O3的质量为16t理论上可以炼出铁的质量为多少？【答案】11.2t【解析】方法一：根据质量守恒定律得，炼得的铁的质量：16t×56×2/160=11.2t理论上可以炼出铁的质量为x3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO216011216tx160t:16t=112:xx=11.2t答：可以炼出铁的质量为11.2t2．（2015·浙江义乌）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生化学反应。（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是。(2)现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？（2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑）(3)二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为。【答案】（1）防止灼热的熔化物溅落下来使瓶底破裂（2）解：设需要氧气的质量为x，设需要高锰酸钾的质量为yS＋O2点燃SO232320.8gxEQ\f(32,32)=EQ\f(0.8g,x)x=0.8g2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632y0.8gEQ\f(316,32)=EQ\f(y,0.8g)y=7.9g(3)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】（1）在铁丝燃烧的实验中水的作用是防止灼热的熔化物溅落下来使瓶底破裂；（2）根据硫的质量及硫在氧气中燃烧的化学方程式可以计算出参加反应的氧气质量，再根据氧气质量及高锰酸钾受热分解反应的化学方程式可以计算出参加反应的高锰酸钾的质量；(3)二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式可以类比二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式来写